FeCO3能用于制備可溶性乳酸亞鐵補血劑。某化學興趣小組對其制備和性質進行了如下探究。
【查閱資料】①溶液pH大于8.8時，Fe2+完全轉化為Fe（OH）2沉淀；
②FeCO3固體置于潮濕空氣中易變質生成Fe（OH）3
③FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，會出現血紅色絮狀物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不會出現血紅色絮狀物
④FeCO3是白色固體，難溶于水，能與酸反應，與稀鹽酸反應的化學方程式為FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑
⑤堿石灰的主要成分是NaOH和CaO
（1）探究一FeCO3的制備
該興趣小組用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在燒杯中制備FeCO3時，應選用的加料方式是 CC（填字母）。
A．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到燒杯中
B．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的燒杯中
C．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中
（2）制備FeCO3的化學方程式是 Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓，Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓，。
（3）探究二FeCO3的性質探究
【提出問題】久置于空氣中的FeCO3固體的成分是什么？
【猜想與假設】猜想1：FeCO3
猜想2：Fe（OH）3
猜想3：FeCO3和Fe（OH）3FeCO3和Fe（OH）3
（4）【定性探究】：請設計實驗并通過實驗證明你的猜想成立。實驗方案：取少量固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，產生氣泡，取少量反應后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，出現血紅色絮狀物加入足量的稀鹽酸，產生氣泡，取少量反應后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，出現血紅色絮狀物（補充完實驗方案）
【實驗結論】久置于空氣中的FeCO3固體的成分是FeCO3和Fe（OH）3。
（5）【定量探究】
①該興趣小組為進一步確定固體中FeCO3的質量分數，稱取10.0g固體做了如圖所示的補充實驗。
裝置C中足量NaOH溶液的作用是 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化學方程式表示）。
②反應結束后，繼續(xù)通入一段時間N2的目的是 使生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液全部吸收使生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液全部吸收。如果去掉裝置D，實驗結果 偏大偏大（“偏大”“減小”“不變”）③實驗結束后，測得裝置C增重0.44g,求固體中FeCO3的質量分數。（寫出必要的計算過程）
【答案】C；Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓，；FeCO3和Fe（OH）3；加入足量的稀鹽酸，產生氣泡，取少量反應后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，出現血紅色絮狀物；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；使生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液全部吸收；偏大
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：1難度：0.5
相似題
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1．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發(fā)現，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應結束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數據的原因可能是。
【性質探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：547引用：4難度：0.5 -
2．圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有，應如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為實驗步驟 實驗現象 實驗結論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應的結論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質量分數是否發(fā)生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數據是．
[探究結論]（6）由實驗測得的數據計算出的硫酸的質量分數與標簽不符．該硫酸的質量分數應98%（填“大于”或“小于”）．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：38難度：0.5 -
3．關于鹽的性質研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO2，寫出試管甲中反應的化學方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發(fā)現玻璃管內無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設計實驗證明（寫出具體步驟和現象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
①根據上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷（填“增大”或“減小”）。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：87引用：2難度：0.4
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