實驗室常用NaOH溶液吸收NO2尾氣，探究其適宜條件和原理。
20℃時，將4mL不同濃度NaOH溶液一次性推入40mLNO2中，觀察現象。
| 編號 | c（NaOH） | 現象 |
| 甲 | 2mol?L-1 | 活塞自動內移，最終剩余約7mL無色氣體 |
| 乙 | 6mol?L-1 | 活塞自動內移，最終氣體全部被吸收 |
NaNO3
NaNO3
。（2）檢驗甲中剩余氣體的方法：排出大注射器中的溶液，拔下導管，吸入少量空氣，氣體變?yōu)榧t棕色。用化學方程式表示檢驗的反應原理是
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
。（3）某同學推測甲中產生無色氣體的原因：局部OH-濃度過低，導致部分NO2與水反應。
通過實驗證明其成立：用與甲相同的裝置、試劑和條件，將NO2緩慢推入NaOH溶液中，
最終剩余氣體小于7mL
最終剩余氣體小于7mL
（補全實驗現象）。（4）進一步探究NO2與水或堿反應時還原產物價態(tài)不同的原理。
【查閱資料】
i.NO2遇水時發(fā)生反應：
a.2NO2+H2O═H++
NO
-
3
b.2HNO2═NO↑+NO2↑+H2O；
ii.酸性條件下，HNO2或
NO
-
2
NO
-
2
【實驗】將2mLNO2推入5mL下列試劑中，隨即取出0.1mL溶液，滴加到等量對氨基苯磺酸溶液（鹽酸酸化）中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同體積，對比溶液顏色。
| 編號 | 試劑 | 溶液顏色 |
| 丙 | 水 | 溶液均呈紅色，丁與戊顏色幾乎相同，丙的顏色更淺 |
| 丁 | 6mol?L-1NaOH溶液 | |
| 戊 | 酸性對氨基苯磺酸溶液 |
丙和戊
丙和戊
（填編號）對比，說明NO2遇水時發(fā)生了反應a和b。②從化學反應速率的角度分析，NO2與水或堿反應時還原產物價態(tài)不同的原因是
HNO2與堿中和的反應速率大于其分解速率
HNO2與堿中和的反應速率大于其分解速率
。（5）若用0℃的NaOH溶液重復實驗甲，最終剩余約3mL（20℃）無色氣體。
（6）綜上，用NaOH溶液吸收NO2尾氣，適宜的條件是
低溫、濃堿、控制流速、增大氣液接觸面積
低溫、濃堿、控制流速、增大氣液接觸面積
（寫出兩點即可）。【答案】NaNO3；2NO+O2=2NO2；最終剩余氣體小于7mL；丙和戊；HNO2與堿中和的反應速率大于其分解速率；低溫、濃堿、控制流速、增大氣液接觸面積
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：83引用：3難度：0.6
相似題
-
1．某校研究性學習小組同學在實驗時把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中，出現了白色渾濁物．
（1）實驗小組的同學根據沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關數據，經過計算推導得出：常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO4．你認為所查閱的數據為：BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）．
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀，而實際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現象．為了避免產生沉淀，某化學小組設計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如圖：
①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過長頸漏斗注入稀硫酸．打開活塞，將產生的氫氣導入到后續(xù)裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗純D中氣泡均勻冒出后后關閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中．
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸，產生的氣體進入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
④打開活塞，將產生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間．
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請回答下列問題
（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為、分液漏斗；
（3）反應開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產生的氫氣，其作用是：．
（4）裝C中苯的作用是，
（5）裝置D的目的 除去SO2防止污染；
（6）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：52引用：1難度：0.1 -
2．（1）某校研究性學習小組同學用如圖1所示實驗時發(fā)現BaCl2溶液中出現白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀，實際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產生沉淀．
①寫出加熱時試管中發(fā)生反應的化學方程式．
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因：．
（2）為了避免產生沉淀，某化學小組設計了如圖2所示的實驗裝置．請回答下列問題：
①檢查裝置A氣密性的方法是；
②裝置B中反應開始前，應進行的操作是；
③裝置C中苯的作用是；
④裝置B中反應結束后，需再打開裝置A中活塞，將產生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間，目的是；
⑤一同學取實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產生不溶于鹽酸的白色沉淀，滴加的試劑不可能是下列物質中的，
A、NaOH溶液 B、新制氯水 C、H2O2溶液 D、酸性KMnO4溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應生成NaHSO4溶液，寫出該溶液中的平衡方程式，該溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小順序為．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．綠礬化學式可以用FeSO4?xH2O表示，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為ng。按圖1連接好裝置進行實驗。
①將下列實驗操作步驟正確排序（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為Pg。
a.稱量A b.關閉K1和K2 c.點燃酒精燈，加熱 d.冷卻至室溫
e.打開K1和K2，緩緩通入N2 f.熄滅酒精燈
②根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目=（列式表示）。若實驗時按c、e次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬，將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”，蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質的化學式為。
（4）用圖2裝置模擬（3）中蒸餾釜中反應并檢驗產物，煅燒綠礬一段時間后，發(fā)現D中U 型管出現無色粘稠的液體，b中品紅溶液褪色。
已知：三氧化硫的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃
①A中提供熱源的儀器名稱：，上述裝置正確的連接順序A→（用大寫字母表示）。
②寫出煅燒綠礬的化學方程式。
③實驗過程中不宜加入過多綠礬，主要原因是。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
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