鈉的化合物用途非常廣泛，是中學化學學習和研究的重要內(nèi)容。
（1）碳酸鈉俗稱純堿，我國制堿工業(yè)的先驅(qū)是 DD。（填字母代號）
A．楊振寧
B．屠呦呦
C．張青蓮
D．侯德榜
（2）碳酸氫鈉俗稱是 小蘇打小蘇打。
（3）化學小組的同學做氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實驗，并運用了數(shù)字化儀器對反應時溶液的pH實時測定，結(jié)果如圖A所示。
①請寫出該反應的微觀實質(zhì) 氫離子和氫氧根離子反應生成水分子氫離子和氫氧根離子反應生成水分子。
②請在圖B虛線框內(nèi)將m點溶液中的微粒補畫完整 
。
（4）從天然鹽井中獲取的粗食鹽水可能含硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)，某同學設(shè)計了以下實驗探究該組食鹽水中雜質(zhì)的成分。
【進行實驗】取適量該粗食鹽水完成下列實驗，記錄如下：
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
| 步驟①：加入適量的NaOH溶液 | 有白色沉淀生成 |
| 步驟②：過濾，向濾液中加入適量Na2CO3溶液 | 無明顯實驗現(xiàn)象 |
| 步驟③：向步驟②的溶液中先加入足量稀鹽酸，再加入適量BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
①步驟①中加入適量的NaOH溶液的目的是
除去雜質(zhì)氯化鎂
除去雜質(zhì)氯化鎂
。②步驟③中發(fā)生的反應化學方程式為
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑或BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑或BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
（寫出一個即可）。③由上述實驗可知，此粗食鹽水中含有的雜質(zhì)是
氯化鎂、硫酸鈉
氯化鎂、硫酸鈉
。（5）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉，并得到氯氣（Cl2）和氫氣。若要制取40t氫氧化鈉，則同時生成氫氣多少噸？
【答案】D；小蘇打；氫離子和氫氧根離子反應生成水分子；；除去雜質(zhì)氯化鎂；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑或BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓；氯化鎂、硫酸鈉
；除去雜質(zhì)氯化鎂；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑或BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓；氯化鎂、硫酸鈉【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/16 8:0:10組卷：5引用：2難度：0.5
相似題
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1．某同學家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包裝上字跡模糊，該同學進行了以下探究，請你參與探究并填空．
【提出問題】該化肥中含有什么物質(zhì)？
【收集信息】經(jīng)詢問得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥．
【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-、、CO2-3中的一種或幾種．SO2-4
【實驗、記錄與分析】
【實驗結(jié)論】若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質(zhì)是（填化學式）實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 分析 （1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀察現(xiàn)象
含有銨根離子 （2）取少量化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，再滴加少量稀HNO3，觀察． 無沉淀，無氣體生成 沒有 存在（3）?。?）中所得濾液少量于試管中，
滴加AgNO3溶液，觀察
有Cl-存在 ，寫出實驗步驟（3）的化學方程式．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：44引用：8難度：0.5 -
2．水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）。
某化學研究小組對“魚浮靈”的制備、成分測定及增氧原理進行了如下探究。
【查閱資料】①過氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；50℃開始分解。
②過氧碳酸鈉在異丙醇（有機溶劑）中的溶解度較低。
Ⅰ．“魚浮靈”的制備。
實驗室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應制備過氧碳酸鈉，實驗裝置如圖所示。
（1）反應溫度不能超過20℃的原因是。
（2）反應結(jié)束后，停止攪拌，向反應液中加入異丙醇，靜置過濾、洗滌、干燥，獲得過氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的。
Ⅱ．“魚浮靈”的成分測定。
【定性檢測】檢測過氧碳酸鈉溶液中的成分。
（3）請補充完成下列實驗報告中的相關(guān)內(nèi)容。
【定量研究】測定“魚浮靈”中過氧碳酸鈉的組成。實驗序號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 ① 取樣，加入MnO2粉末，用帶火星的木條伸入試管內(nèi) 木條復燃 反應的化學方程式 ② 溶液中含有Na2CO3
實驗③：稱取一定質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到碳酸鋇（BaCO3）固體3.94g。
實驗④：另稱取相同質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高錳酸鉀溶液，充分反應，消耗KMnO4的質(zhì)量為1.896g,該反應的原理是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
（4）計算確定過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）的化學式（寫出計算過程）。
Ⅲ．“魚浮靈”的增氧原理。
研究小組通過測定常溫下相同時間內(nèi)水溶液中溶解氧的變化，探究、OH-對H2O2分解速率的影響，設(shè)計了對比實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。CO2-3
（5）由實驗②可知，常溫下，過氧化氫水溶液呈編號 ① ② ③ ④ ⑤ 試劑 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固體
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧
（mg?L-1）5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 （填“酸性”“中性”或“堿性”）。
（6）過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是。發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：617引用：6難度：0.5 -
3．氮化鋁（AlN）是一種新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。
Ⅰ.氮化鋁（AlN）的制備
（1）NH4Cl作為添加劑，受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體，其化學方程式為。
（2）反應前先通N2，目的是。
（3）如圖1，℃時，產(chǎn)物中AlN純度最高。
Ⅱ.氮化鋁（AlN）的質(zhì)量分數(shù)測定
在生產(chǎn)過程中，氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質(zhì)。某小組同學用圖3和圖4裝置組合來進行相關(guān)實驗，實驗前稱量1.0g樣品，根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)（實驗中導管體積忽略不計）。
已知：①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）主要實驗步驟如下：a、檢驗裝置氣密性；b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；c、打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液；d、測定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是。
（5）裝置B中試劑X可以是。
（6）虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置（填“C”或“D”）。
（7）有同學認為實驗結(jié)束后，會有NH3殘留在裝置A中，不能完全排出，（填“需要”或“不需要”）通入N2將其中殘留的NH3排入后續(xù)裝置中。
（8）用圖3裝置測得的氣體體積會偏大，如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差，其原因是。
（9）若裝置經(jīng)過改進后，測得標準狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質(zhì)量分數(shù)是。（已知氨氣的密度為：0.771g/L）發(fā)布：2024/12/25 14:30:2組卷：59引用：2難度：0.9
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