將不同量的H2O（氣） 和CO 氣體分別通入到一體積為l L的恒容密閉容器中進行反應：
H2O （g）+CO（ g） 催化劑加熱CO2 （g）+H2（g）；得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問題：
催化劑
加熱
| 實驗組 | 溫度 | 起始量 | 平衡量 | 達到平衡所需時間 | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650℃ | 1 mol | 2 mol | 0.8 mol | 1.2 mol | 5 min |
| 2 | 900℃ | 0.5 mol | 1 mol | 0.2 mol | 0.8 mol | 3 min |
| 3 | 900℃ | a | b | c | d | t |
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．②該反應在650℃時平衡常數(shù)數(shù)值為
2.67
2.67
，該反應的逆反應為吸
吸
（填“吸”或“放”）熱反應．③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），且t＜3min,則a、b 應滿足的關系是
b=2a,a＞0.5（或使用催化劑）
b=2a,a＞0.5（或使用催化劑）
．（2）如圖1、2 表示上述反應在時刻t1達到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是
加入催化劑或縮小容器體積
加入催化劑或縮小容器體積
（寫2條）②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是
通H2O（g）或降溫或減小H2濃度
通H2O（g）或降溫或減小H2濃度
（寫2條）（3）在850℃時，其平衡常數(shù)K=1，850℃時在該容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2，5.0mol H2，此時反應向
逆反應
逆反應
（填“正反應”或“逆反應”）方向進行，平衡時CO2的物質(zhì)的量為0.8mol
0.8mol
．【答案】0.16mol/（L?min）；2.67；吸；b=2a，a＞0.5（或使用催化劑）；加入催化劑或縮小容器體積；通H2O（g）或降溫或減小H2濃度；逆反應；0.8mol
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：48引用：3難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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