某實(shí)驗(yàn)小組探究Mn2+的檢測(cè)方法。
查閱資料：Mn2+的稀溶液幾乎無(wú)色，在酸性介質(zhì)中，S2O82-能將Mn2+氧化成MnO4-。
（1）資料中檢測(cè)Mn2+方法的反應(yīng)為 2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+（用離子方程式表示）。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表。
| 序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
| Ⅰ | 向1mL0.002mol?L-1MnSO4溶液中滴入3滴3mol?L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固體 | 5min無(wú)明顯現(xiàn)象 |
| 序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
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Ⅱ |
向1mL0.002mol?L-1MnSO4溶液中滴入3滴3mol?L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固體，加熱至沸騰 | 溶液變棕黃色，1min后出現(xiàn)紫紅色 |
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Ⅲ |
向1mL0.002mol?L-1MnSO4溶液中滴入3滴3mol?L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固體，再滴入2滴0.1mol?L-1AgNO3溶液 | 溶液變棕黃色，5min出現(xiàn)紫紅色 |
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Ⅳ |
向1mL0.05mol?L-1MnSO4溶液中滴入3滴3mol?L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固體，加熱至沸騰 | 迅速生成棕黑色沉淀 |
反應(yīng)速率較慢
反應(yīng)速率較慢
。②解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中溶液變棕黃色的原因
S2O82-能將Mn2+氧化成MnO4-，但反應(yīng)速率慢，生成的MnO4-濃度相對(duì)很小，相對(duì)過(guò)量的Mn2+就會(huì)還原體系中生成的MnO4-而形成少量MnO2
S2O82-能將Mn2+氧化成MnO4-，但反應(yīng)速率慢，生成的MnO4-濃度相對(duì)很小，相對(duì)過(guò)量的Mn2+就會(huì)還原體系中生成的MnO4-而形成少量MnO2
。③結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中產(chǎn)生棕黑色沉淀的原因
3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+，溶液中Mn2+濃度過(guò)大，體系中過(guò)量Mn2+會(huì)還原生成的MnO4-生成大量黑色MnO2沉淀
3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+，溶液中Mn2+濃度過(guò)大，體系中過(guò)量Mn2+會(huì)還原生成的MnO4-生成大量黑色MnO2沉淀
。（3）乙同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
| 序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
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Ⅴ |
向1mL0.002mol?L-1MnSO4溶液中滴入3滴3mol?L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固體+ 2滴0.1mol?L-1AgNO3溶液 2滴0.1mol?L-1AgNO3溶液 ，微熱 |
1min后出現(xiàn)紫紅色 |
（4）總結(jié)：探究Mn2+的檢測(cè)方法需要考慮的因素有
溫度、催化劑、Mn2+濃度
溫度、催化劑、Mn2+濃度
。【考點(diǎn)】物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+；反應(yīng)速率較慢；S2O82-能將Mn2+氧化成MnO4-，但反應(yīng)速率慢，生成的MnO4-濃度相對(duì)很小，相對(duì)過(guò)量的Mn2+就會(huì)還原體系中生成的MnO4-而形成少量MnO2；3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+，溶液中Mn2+濃度過(guò)大，體系中過(guò)量Mn2+會(huì)還原生成的MnO4-生成大量黑色MnO2沉淀；2滴0.1mol?L-1AgNO3溶液；溫度、催化劑、Mn2+濃度
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：1難度：0.4
相似題
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1．實(shí)驗(yàn)室常用如圖甲所示裝置制取乙烯，反應(yīng)原理為CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O。實(shí)驗(yàn)中常觀察到反應(yīng)混合液變黑，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色。某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)上述混合氣體中是否含有乙烯和二氧化硫。試回答下列問(wèn)題：濃硫酸170℃
（1）SO2產(chǎn)生的原因是（用化學(xué)方程式加以說(shuō)明）。
（2）圖乙中①②③④裝置應(yīng)盛放的試劑是（填字母）：
①；②；③；④。
A.品紅溶液
B.氫氧化鈉溶液
C.濃硫酸
D.酸性高錳酸鉀溶液
（3）能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是。
（4）使用裝置②的目的是。
（5）使用裝置③的目的是。
（6）確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是。發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：2引用：2難度：0.6 -
2．化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解，但不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所有產(chǎn)物都是可溶的?，F(xiàn)將其中的一種化合物A配成溶液，稀釋后分成幾份，分別加入一系列0.1mol?L-1的試劑（已知氟化鈣難溶于水）。列表如下：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是（ ?。?br />
加入試劑 測(cè)出結(jié)果 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 硝酸和硝酸銀 產(chǎn)生淡黃色沉淀 （a） 氯化鎂 無(wú)沉淀 溶液微熱后，再用NH3將pH調(diào)到7，然后加入硝酸鈣 無(wú)明顯反應(yīng) （b） 向該物質(zhì)的酸性溶液中加入高錳酸鉀，然后加入硝酸鋇 高錳酸鉀的特征顏色消失，加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀 氯化鐵、四氯化碳 四氯化碳層不顯紫色 （c） 發(fā)布：2024/12/21 23:30:7組卷：33引用：1難度：0.5 -
3．鹵代烴A（C2H5X）是一種無(wú)色液體，為探究A的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。
方案一：往A中加入硝酸銀溶液，充分振蕩，靜置。
方案二：往A中加過(guò)量NaOH水溶液，充分振蕩，靜置，待液體分層后，取“水層”溶液少許，滴加硝酸銀溶液。
方案三：往A中加入過(guò)量NaOH乙醇溶液，共熱，充分反應(yīng)后，取溶液少許，依次加入試劑B、硝酸銀溶液，得淺黃色沉淀。
根據(jù)以上信息回答問(wèn)題。
（1）C2H5X中的X是（寫元素符號(hào)）。
（2）方案一中可觀察到溶液分層，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)便方法，判斷何為“水層”。
（3）有人認(rèn)為方案二達(dá)不到檢驗(yàn)X-的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，理由?!--BA-->。
（4）方案三中，試劑B是。寫出方案三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；；。
（5）將A與過(guò)量NaOH乙醇溶液共熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，原因是。發(fā)布：2024/12/30 10:0:2組卷：14引用：5難度：0.6
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