黃鐵礦主要成分是二硫化亞鐵。某化學(xué)實驗小組取1.0g黃鐵礦樣品在空氣中充分灼燒時發(fā)生反應(yīng)4FeS2+11O2 高溫 2Fe2O3+8SO2（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），生成的SO2氣體恰好被50mL Fe2（SO4）3溶液完全吸收，在所得溶液中加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得13.98g固體?；卮鹣铝袉栴}：
（1）FeS2在空氣中灼燒時，化合價升高的元素是Fe和SFe和S，SO2與Fe2（SO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Fe2（SO4）3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4SO2+Fe2（SO4）3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。
（2）原Fe2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L0.3mol/L，黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%90%。
（3）工業(yè)上煅燒10t上述黃鐵礦，產(chǎn)生的SO2經(jīng)催化氧化制硫酸，理論上可制得98%的濃硫酸多少噸15t15t？（列式計算）
高溫
【答案】Fe和S；SO2+Fe2（SO4）3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4；0.3mol/L；90%；15t
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：1難度：0.5
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1．鋼鐵是最重要、用量最大的金屬材料之一．完成下列計算：
（1）生產(chǎn)1噸含鐵96%的生鐵，至少需要氧化鐵含量70%的赤鐵礦（雜質(zhì)不含鐵）噸．（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）
（2）工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時會發(fā)生如下一系列反應(yīng)：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2 FeO+CO→Fe+CO2
某次實驗中，用CO還原4.80g氧化鐵，當(dāng)固體質(zhì)量變成4.56g時，測得此固體中只存在2種氧化物．通過計算確定此固體可能的成分和它們的物質(zhì)的量之比．
（3）為了測定某碳素鋼（假設(shè)只含鐵和碳）的含碳量，將10.000g鋼樣完全溶解于過量的熱濃硝酸中，產(chǎn)生了0.300mol氣體（假設(shè)氣體全部逸出，N2O4已折算為NO2）．氣體用50.00mL 12.00mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成兩種鹽，溶液蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體32.664g.計算：
（1）鋼樣的含碳量．
（2）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：75引用：1難度：0.1 -
2．使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：104引用：13難度：0.5 -
3．乙醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）、甘油（丙三醇HOCH2CHOHCH2OH）分別與足量金屬鈉作用，產(chǎn)生等量的氫氣，則三種醇的物質(zhì)的量之比為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：82引用：2難度：0.7
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