晾曬海水所得到的粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙）和可溶性雜質(zhì)（CaCl2、MgCl2）。
（1）實驗室里除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)一般步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)，這三種基本操作中都要使用玻璃棒，在蒸發(fā)時它的作用是 使液體均勻受熱，防止飛濺使液體均勻受熱，防止飛濺。
（2）如圖是某化學(xué)小組在實驗室對粗鹽樣品進行除雜提純的過程。
粗鹽水中加入過量的試劑①NaOH溶液是為了除去粗鹽水中的 氯化鎂氯化鎂；加入過量的試劑②是 碳酸鈉碳酸鈉溶液；沉淀的成分有 泥沙、氫氧化鎂、碳酸鈣泥沙、氫氧化鎂、碳酸鈣；濾液中加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH=7的目的是 除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。
（3）用所得的氯化鈉配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需稱取氯化鈉 55g。用托盤天平稱量所需氯化鈉的過程中，發(fā)現(xiàn)天平的指針向左偏移，接下來的操作是 取出適量氯化鈉取出適量氯化鈉。
【答案】使液體均勻受熱，防止飛濺；氯化鎂；碳酸鈉；泥沙、氫氧化鎂、碳酸鈣；除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；5；取出適量氯化鈉
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：88引用：1難度：0.5
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1．去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：718引用：8難度：0.5 -
2．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
3．某同學(xué)進行粗鹽提純的實驗，粗鹽中含有泥沙、氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)。
①氯化鎂是易溶于水的白色固體，這屬于氯化鎂的（填“物理性質(zhì)”或“化學(xué)性質(zhì)”）。
②天平稱取2.0g粗鹽，用量筒量取7.0mL水。按如圖流程進行實驗。
Ⅰ．上述流程中，操作2的名稱是；操作1、2、3中都使用到的儀器是，該儀器在操作2中的作用是。
Ⅱ．若要計算精鹽的產(chǎn)率，還需補充的操作是。
Ⅲ．若在操作2中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈的前提下，你認為濾液渾濁的原因可能是（寫出一條即可）。
Ⅳ．對粗鹽提純實驗過程，分析正確的是。
A．溶解粗鹽時，加入的水不宜過多，以免影響精鹽的產(chǎn)率
B．粗鹽提純后所得的精鹽是純凈物
C．粗鹽變成精鹽屬于物理變化
D．為得到全部晶體，應(yīng)把水分全部蒸干后，才停止加熱發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：284引用：3難度：0.6
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