從分金渣(主要成分為AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中獲取高純銀的流程如圖所示:
已知:在上述反應(yīng)的溫度下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.38×10-50。
(1)“預(yù)處理”加入FeCl3溶液將Ag2S轉(zhuǎn)化為AgCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2FeCl3+Ag2S═2FeCl2+S+2AgCl2FeCl3+Ag2S═2FeCl2+S+2AgCl。
(2)氯化銀的晶胞如圖-1,Ag+周圍最近且等距離的Ag+數(shù)目為 1212。
(3)已知:Ag++2SO2-3?[Ag(SO3)2]3-,Ag++2SO2-3?[Ag(SO3)2]3-,K=1.0×108.68,“分銀”時(shí),AgCl與Na2SO3反應(yīng)生成[Ag(SO3)2]3-,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8×10-1.321.8×10-1.32。
(4)“分銀”時(shí),[Ag(SO3)2]3-的濃度與溶液pH的關(guān)系如圖-2;SO2-3及其與H+形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖-3?!胺帚y”時(shí),終點(diǎn)pH需控制的范圍及原因?yàn)?8~9,pH為8~9時(shí)SO2-3濃度較大,有利于AgCl與SO2-3反應(yīng)生成[Ag(SO3)2]3-8~9,pH為8~9時(shí)SO2-3濃度較大,有利于AgCl與SO2-3反應(yīng)生成[Ag(SO3)2]3-。
(5)“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 4[Ag(NH3)2]++N2H4?H2O=4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4NH+4+H2O4[Ag(NH3)2]++N2H4?H2O=4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4NH+4+H2O。
(6)已如Ag++SCN-═AgSCN↓(白色),測(cè)定所制銀樣品純度的過程為(雜質(zhì)不反應(yīng)):
①稱取制備的銀樣品1.0800g,加適量稀硝酸溶解,定容到100mL容量瓶中。
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液于錐形瓶中,酸化后滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑,再用0.1000mol?L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液變?yōu)檠t色。
③重復(fù)②的操作2次,所用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為24.00mL。
計(jì)算樣品中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程) Ag++SCN-═AgSCN↓(白色),則n(Ag)=n(KSCN)=24.00×10-3L×0.1000mol/L×100mL25.00mL=9.6×10-3mol,樣品中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0368g1.0800g×100%=96.0%Ag++SCN-═AgSCN↓(白色),則n(Ag)=n(KSCN)=24.00×10-3L×0.1000mol/L×100mL25.00mL=9.6×10-3mol,樣品中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0368g1.0800g×100%=96.0%。
SO
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3
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【考點(diǎn)】沉淀溶解平衡.
【答案】2FeCl3+Ag2S═2FeCl2+S+2AgCl;12;1.8×10-1.32;8~9,pH為8~9時(shí)濃度較大,有利于AgCl與反應(yīng)生成;4[Ag(NH3)2]++N2H4?H2O=4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4+H2O;Ag++SCN-═AgSCN↓(白色),則n(Ag)=n(KSCN)=24.00×10-3L×0.1000mol/L×=9.6×10-3mol,樣品中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=96.0%
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/5/13 8:0:8組卷:284引用:3難度:0.5
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