N、P、As均為氮族元素，這些元素與人們的生活息息相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）下列狀態(tài)的N在躍遷時，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是cc（填字母代號，下同），未成對電子最多的是dd。
a.1s22s22p3
b.1s22s2
c.1s22s22p4
d.1s22s12p3
（2）Si、P與S是同周期中相鄰的元素，Si、P、S的電負(fù)性由大到小的順序是S＞P＞SiS＞P＞Si，第一電離能由大到小的順序是P＞S＞SiP＞S＞Si。
（3）吡啶為含N有機物，這類物質(zhì)是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的重要原料。下列吡啶類化合物A與Zn（CH3CH2）2（即ZnEt2）反應(yīng)生成有機化合物B，B具有優(yōu)異的催化性能。
吡啶類化合物A中N原子的雜化類型是sp2sp2，化合物A易溶于水，原因是化合物A與水分子間存在氫鍵化合物A與水分子間存在氫鍵。含Zn有機物B的分子結(jié)構(gòu)中含BCDBCD（填字母代號）。
A．離子鍵
B．配位鍵
C．π鍵
D．σ鍵
E．氫鍵
（4）N與金屬可形成氮化物，如AlN的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，某種氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①AlN晶體結(jié)構(gòu)單元中，含有的Al、N原子個數(shù)均是66；
②若該氮化鐵的晶胞邊長為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該氮化鐵的晶體密度可表示為238NA×（a×10-10）3238NA×（a×10-10）3g/cm3。
238
N
A
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
238
N
A
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
【答案】c；d；S＞P＞Si；P＞S＞Si；sp2；化合物A與水分子間存在氫鍵；BCD；6；
238
N
A
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：3難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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