10℃加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下的變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
PH	8.3	8.4	8.5	8.8

（1）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是

HCO

-

3

的水解程度增大，故堿性增強，該水解反應的離子方程式為

HCO

-

3

+H₂O?H₂CO₃+OH^-

HCO

-

3

+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．
（2）乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度

大于

大于

（填“大于”或“小于”）NaHCO₃，該分解反應的方程式為

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
（3）丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為：
①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl₂溶液，若產生沉淀，則乙判斷正確．原因是

加入氯化鋇溶液后，如生成沉淀，說明溶液中存在大量的

CO

2

-

3

，Ba²⁺+

CO

2

-

3

=BaCO₃↓

加入氯化鋇溶液后，如生成沉淀，說明溶液中存在大量的

CO

2

-

3

，Ba²⁺+

CO

2

-

3

=BaCO₃↓

．
能不能選用Ba（OH）₂溶液？

不能

不能

（答“能”或“不能”）
②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH

等于

等于

（填“大于”、“小于”或“等于”）8.3，則

甲

甲

（填“甲”或“乙”）判斷正確．