下表是NaCl、CaCl2在不同溫度下的溶解度。
| 溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | |
| 溶解度（g/100g H2O） | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 38.4 |
| CaCl2 | 27.6 | 39.8 | 41.4 | 43.2 | |
①20℃時溶解度較大的物質是
氯化鈉
氯化鈉
。②使接近飽和的CaCl2溶液變?yōu)轱柡?，可采用的一種方法是
增加溶質或蒸發(fā)溶劑或降低溫度
增加溶質或蒸發(fā)溶劑或降低溫度
。③經(jīng)測定，35克某NaCl樣品中含CaCl24.3克?，F(xiàn)設計如圖實驗提純NaCl
Ⅰ.甲中清液是NaCl的
不飽和
不飽和
（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。Ⅱ.乙中溶液的質量隨蒸發(fā)水的質量變化關系如圖所示，a點時溶液中NaCl的質量分數(shù)為
30
.
7
g
100
g
+
30
.
7
g
30
.
7
g
100
g
+
30
.
7
g
C
C
。
A.100
B.95
C.90
D.80
理由是
80℃時，氯化鈣的溶解度是43.2g,35克某NaCl樣品中含CaCl24.3克，溶解4.3g的氯化鈣需要水10g,所以蒸發(fā)90g的水即可
80℃時，氯化鈣的溶解度是43.2g,35克某NaCl樣品中含CaCl24.3克，溶解4.3g的氯化鈣需要水10g,所以蒸發(fā)90g的水即可
。【答案】氯化鈉；增加溶質或蒸發(fā)溶劑或降低溫度；不飽和；×100%；C；80℃時，氯化鈣的溶解度是43.2g，35克某NaCl樣品中含CaCl24.3克，溶解4.3g的氯化鈣需要水10g，所以蒸發(fā)90g的水即可
30
.
7
g
100
g
+
30
.
7
g
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：75引用：1難度：0.5
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1．苯甲酸有抑制真菌、細菌、霉菌生長的作用，常用作藥物或防腐劑．苯甲酸常溫下為片狀或針狀結晶，在100℃時會迅速升華，苯甲酸在水中的溶解度見表．
為了提純某苯甲酸樣品（其中含有難溶于水的雜質），某化學小組進行了如下實驗：溫度 20℃ 25℃ 50℃ 75℃ 95℃ 溶解度 0.17g 0.35g 0.95g 2.2g 6.8g
（1）取約1g樣品放入燒杯中，加入50mL蒸餾水充分攪拌，發(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒溶解．原因是苯甲酸屬于（選填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”）物．
（2）將燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱至樣品充分溶解，再加少量蒸餾水，然后趁熱過濾．趁熱過濾的目的是．
（3）將所得濾液，使苯甲酸以晶體的形式析出，然后過濾得到較純凈的苯甲酸晶體．
（4）過濾后的濾液是苯甲酸的（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：234引用：4難度：0.3 -
2．下列關于海水曬鹽的說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/11/28 10:30:1組卷：339引用：13難度：0.9 -
3．大量硝酸鉀固體中混有少量的氯化鈉，常采用降溫結晶的方式除雜，氯化鈉不析出的原因是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：463引用：2難度：0.7
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