某小組同學探究影響H₂O₂分解反應(yīng)速率的因素．
（1）在MnO₂作催化劑的條件下，H₂O₂發(fā)生分解反應(yīng)的化學方程式為
2H₂O₂

M
n
O
2

O₂↑+2H₂O
2H₂O₂

M
n
O
2

O₂↑+2H₂O
．
【實驗方案】

實驗編號 H₂O₂溶液蒸餾水催化劑溫度/℃

c/（mol?L^-1） V/mL V/mL

① 3 10 20 無催化劑 20

② 3 10 20 0.5gMnO₂固體 20

③ 3 15 x 0.5gMnO₂固體 20

（2）對比實驗①和實驗②，目的是探究
有無催化劑
有無催化劑
對H₂O₂分解反應(yīng)速率的影響．
（3）對比實驗②和實驗③，目的是探究H₂O₂溶液的濃度對H₂O₂分解反應(yīng)速率的影響，則實驗③中x是
a
a
（填字母）．
a.15
b.30
【實驗過程及分析】
在恒溫恒容的密閉容器中完成以上實驗，測量反應(yīng)過程中容器內(nèi)的氣體壓強隨時間的變化，實驗數(shù)據(jù)如圖所示．

（4）上述實驗方案中，H₂O₂分解反應(yīng)速率最快的是
③
③
（填序號）．
（5）能證明H₂O₂溶液的濃度對H₂O₂分解反應(yīng)速率有影響的證據(jù)是
壓強為p₁時，t₁≠t₂
壓強為p₁時，t₁≠t₂
．

【答案】2H₂O₂

O₂↑+2H₂O；有無催化劑；a；③；壓強為p₁時，t₁≠t₂

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：3難度：0.7

相似題

1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（　?。?/h2>
A．催化劑 B．溫度 C．濃度 D．壓強
發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6
解析
2．為探究影響化學反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu²⁺、Fe³⁺對H₂O₂的分解起催化作用）。

（1）為探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗

（填序號，下同），選擇的依據(jù)是

。
（2）為探究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗

。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是

。
（4）根據(jù)上述實驗，用H₂O₂快速制取少量O₂，可采取的三條措施為

。
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
解析

3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：

實驗序號實驗目的 T/K pH c/10^-3mol?L^-1

H₂O₂ Fe²⁺

① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30

② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30

③ 298 10 6.0 0.30

（1）編號③的實驗目的是

．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=

．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是

．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應(yīng)為2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：

c（I^-）/（mol?L^-1） c（Fe³⁺）/（mol?L^-1） v/（mol?L^-1?s^-1）

（1） 0.20 0.80 0.032k

（2） 0.60 0.40 0.144k

（3） 0.80 0.20 0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值為

．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I^-濃度對反應(yīng)速率的影響

Fe³⁺濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

．

發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5

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