金屬材料的使用作為一個時代的標志，見證了人類文明發(fā)展的過程。歷史上人類冶煉不同金屬的大致年代如圖：
（1）銅和金是人類使用較早的金屬。2021年3月，三星堆遺址出土了大量的青銅器和金器。古人可將銅和金等金屬打制成不同的形狀，是利用了金屬 延展延展性。
（2）我國的青銅文化歷史悠久、西漢時期的濕法煉銅工藝就是利用鐵和硫酸銅溶液反應制取銅，有關的化學反應方程式為 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，。銅來自銅礦，黃銅礦（主要成分CuFeS2）是其中一種。黃銅礦中鐵元素和銅元素均為+2價，則硫元素的化合價為 -2-2。
（3）鐵器時代大約在公元前500年，至今鐵仍是年產(chǎn)量最高的金屬，但每年因腐蝕造成了巨大損失，寫出一條防止鐵生銹的措施 在鐵制品表面刷漆在鐵制品表面刷漆。實驗室用一氧化碳高溫還原氧化鐵的化學方程式是 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2，反應前后固體的顏色變化是 固體由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏?/div>固體由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏?/div>。
（4）鋁的利用距今還不到200年，現(xiàn)在鋁的年產(chǎn)量得到大幅度的提高。鋁雖然較活潑，但抗腐蝕性能好，原因是 鋁和氧氣反應，表面有一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步腐蝕鋁和氧氣反應，表面有一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步腐蝕。
（5）工業(yè)上可利用“鋁熱反應”焊接鋼軌，冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將某些金屬從其氧化物中置換出來。若用10.8kg鋁與三氧化二鐵反應來制取鐵，理論上能生成鐵的質量是多少？【答案】延展；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，；-2；在鐵制品表面刷漆；Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2；固體由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏?；鋁和氧氣反應，表面有一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步腐蝕【解答】【點評】聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.6
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為 g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的 （填：上方、下方或線上）。
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2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為 g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．
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3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為 g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的 （填：上方、下方或線上）。
高溫
高溫
固體由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏?/div>。
（4）鋁的利用距今還不到200年，現(xiàn)在鋁的年產(chǎn)量得到大幅度的提高。鋁雖然較活潑，但抗腐蝕性能好，原因是
（5）工業(yè)上可利用“鋁熱反應”焊接鋼軌，冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將某些金屬從其氧化物中置換出來。若用10.8kg鋁與三氧化二鐵反應來制取鐵，理論上能生成鐵的質量是多少？
（4）鋁的利用距今還不到200年，現(xiàn)在鋁的年產(chǎn)量得到大幅度的提高。鋁雖然較活潑，但抗腐蝕性能好，原因是
鋁和氧氣反應，表面有一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步腐蝕
鋁和氧氣反應，表面有一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步腐蝕
。（5）工業(yè)上可利用“鋁熱反應”焊接鋼軌，冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將某些金屬從其氧化物中置換出來。若用10.8kg鋁與三氧化二鐵反應來制取鐵，理論上能生成鐵的質量是多少？
【答案】延展；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，；-2；在鐵制品表面刷漆；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；固體由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏?；鋁和氧氣反應，表面有一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步腐蝕
高溫
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.6
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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