鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心解毒之功效，主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組設計的利用FeSO4制備還原鐵粉的流程如圖1：
實驗室中可用FeSO4（用廢鐵屑和稀硫酸反應制得）和NH4HCO3在如圖2裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)。
（1）植物油的作用是 隔絕空氣隔絕空氣。
（2）實驗過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是 排盡裝置內(nèi)的空氣后，關閉止水夾排盡裝置內(nèi)的空氣后，關閉止水夾，混合后反應生成FeCO3的離子方程式為 Fe2++2HCO-3=FeCO3↓+CO2↑+H2OFe2++2HCO-3=FeCO3↓+CO2↑+H2O。
（3）FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配的原因是 亞鐵離子易被氧化亞鐵離子易被氧化，檢驗久置的FeSO4溶液是否變質(zhì)的方法是 取少量樣品于試管中，再加入KSCN溶液，觀察是否顯紅色，若變紅色，說明變質(zhì)，否則，未變質(zhì)取少量樣品于試管中，再加入KSCN溶液，觀察是否顯紅色，若變紅色，說明變質(zhì)，否則，未變質(zhì)。
（4）干燥的主要目的是脫去游離水，該過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為 4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO24FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2，取干燥后的FeCO3樣品11.33g,與木炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉5.6g,樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量為 0.890.89g。在高溫條件下，過量的木炭與FeCO3反應，寫出此反應的化學方程式：FeCO3+3C 高溫 Fe+4CO↑FeCO3+3C 高溫 Fe+4CO↑。
HCO
-
3
HCO
-
3
高溫
高溫
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】隔絕空氣；排盡裝置內(nèi)的空氣后，關閉止水夾；Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O；亞鐵離子易被氧化；取少量樣品于試管中，再加入KSCN溶液，觀察是否顯紅色，若變紅色，說明變質(zhì)，否則，未變質(zhì)；4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2；0.89；FeCO3+3C Fe+4CO↑
HCO
-
3
高溫
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：37引用：3難度：0.5
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5