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試題詳情
在標準狀況下，取甲、乙、丙各30.0mL 相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁合金粉末，得下表中有關數據（假設反應前后溶液體積不發(fā)生變化）：
| 實驗序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金質量/mg | 255 | 385 | 459 |
| 氣體體積/mL | 280 | 336 | 336 |
（1）甲組實驗中，鹽酸（選填“過量”、“適量”或“不足量”，下同）
過量
過量
；乙組實驗中鹽酸不足量
不足量
．（2）鹽酸的物質的量濃度為
1mol/L
1mol/L
．（3）合金中Mg、Al 的物質的量之比為
1：1
1：1
．【考點】鎂的重要化合物；有關混合物反應的計算．
【答案】過量；不足量；1mol/L；1：1
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：19引用：3難度：0.3
相似題
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1．類推時要注意物質的相似性和特殊性，下列類推結論正確的是（ ?。?br />
選項 化學事實 類推結論 A 鈉與水反應生成NaOH和H2 高溫下鐵與水反應也生成堿和H2 B 溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 C 氫氧化鋁加熱分解為金屬氧化物和水 氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成相應的金屬氧化物和水 D 碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性 鈉鹽溶液均能使酚酞變紅 發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：55引用：2難度：0.7 -
2．金屬及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一、下列各組物質的轉化關系，不能均由一步反應實現的是（ ）
發(fā)布：2024/11/25 13:0:1組卷：135難度：0.5 -
3．若用鎂鋁合金混合物、稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液制取MgCl2、Al2（SO4）3溶液，
（1）先將廢料加入到氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是．
（2）過濾，將難溶物加入到中，可得到溶液，反應的離子方程式是．
（3）向（2）中濾液加入適量的，反應的離子方程式為：．再過濾，將沉淀物加入到中，可得到溶液，反應的離子方程式是．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.5