根據(jù)所學(xué)相關(guān)知識(shí)完成下列問題。
（一）某同學(xué)用下圖裝置制取Cl2 并探究性質(zhì)，回答下列問題：
（1）裝置①用于制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）裝置②的作用是除去揮發(fā)的HCl除去揮發(fā)的HCl。
（3）裝置③中的現(xiàn)象是有色布條褪色有色布條褪色。
（4）裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（二）電子工業(yè)常用含有Fe3+的溶液腐蝕廢電路板上的銅單質(zhì)，并利用回收液回收銅。
（1）檢驗(yàn)溶液中Fe3+ 存在的試劑是KSCN溶液KSCN溶液證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變血紅色溶液變血紅色。
（2）寫出FeCl3 溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。
（3）將銅片加入一定體積的某FeCl3 溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出銅片（忽略溶液的體積變化），溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，則此時(shí)溶液中的Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為3：43：4。
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【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．
【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去揮發(fā)的HCl；有色布條褪色；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；KSCN溶液；溶液變血紅色；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；3：4
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.5
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1．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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