某課外小組設計如圖1所示裝置為電源對粗銅（含有Cu,少量Fe、Zn、Ag、Au等）進行精煉。（已知：裝置Ⅰ中發(fā)生的副反應為Fe電極直接與CuSO4溶液反應）
（1）裝置Ⅰ中Fe電極上發(fā)生反應的電極反應式為 Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+。
（2）當反應一段時間后，經(jīng)測量發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e電極質(zhì)量減少0.80g,純銅電極質(zhì)量增重0.96g,則實際經(jīng)過電流表的電子的物質(zhì)的量為 0.030.03mol,裝置Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化率為 75%75%。（已知：裝置Ⅰ中CuSO4足量）
（3）有同學提議，為避免副反應的發(fā)生，應將裝置Ⅰ改為如圖2所示裝置，則溶液Z中溶質(zhì)的化學式為 FeSO4FeSO4。
（4）裝置Ⅱ中X電極材料的名稱為 粗銅粗銅，Y電極上的電極反應式為 Cu2++2e-=CuCu2++2e-=Cu，一段時間后，裝置Ⅱ溶液中陽離子主要為Cu2+和 Fe2+、Zn2+Fe2+、Zn2+。
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】Fe-2e-=Fe2+；0.03；75%；FeSO4；粗銅；Cu2++2e-=Cu；Fe2+、Zn2+
【解答】
【點評】
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