甲、乙兩位同學設計實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：
甲：取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入 0.1mol?L^-1的HA溶液、稀鹽酸各10mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。
乙：①用pH計測定濃度均為0.1mol?L^-1的HA溶液和稀鹽酸的pH；
②再取0.1mol?L^-1的HA溶液和稀鹽酸各2滴（1滴約為

1

20

mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化。
（1）乙的方案中說明HA是弱電解質的理由是測得0.1mol?L^-的HA溶液的pH

＞

＞

1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現(xiàn)象是

B

B

（填序號）。
A．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
B．加入兩種酸溶液后，HA溶液試管上方的氣球鼓起慢
（2）乙同學設計的實驗第

②

②

步，能證明改變條件弱電解質電離平衡發(fā)生移動。
（3）甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：
①使HA的電離程度和c（H⁺）都減小，c（A^-）增大，可在0.1mol?L^-1的HA溶液中，加入試劑

A

A

（選填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）；
②使HA的電離程度減小，c（H⁺）和c（A^-）都增大，可在0.1mol?L^-1的HA溶液中，選擇加入試劑

D

D

。
A．NaA固體（可完全溶于水）
B．1mol?L^-1NaOH溶液
C．1mol?L^-1H₂SO₄
D．2mol?L^-1 HA。