銠的配合物離子[Rh（CO）2I2]-可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
【考點(diǎn)】配合物與超分子．
【答案】C
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：964引用：13難度：0.5
相似題
-
1．目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力．
（1）配合物Ni（CO）4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為．
（2）配合物
分子內(nèi)的作用力除共價(jià)鍵外，還存在的兩種作用力是 （填
編號(hào)）．
A．氫鍵 B．離子鍵 C．范德華力 D．配位鍵
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)．
如：①CH2=CH2、②CH≡CH、③
、④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為形．
（4）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下圖．
據(jù)此分析Mn2+比Fe2+（填“更易”或“更難”）再失去一個(gè)電子，從微粒結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)述其原因是．發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：18引用：3難度：0.5 -
2．鈷及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鈷原子價(jià)電子排布式為。
（2）Co3+在水中易被還原成Co2+，而在氨水中可穩(wěn)定存在，其原因?yàn)?。
（3）[Co（）4]2-中Co2+的配位數(shù)為4，配體中N的雜化方式為NO-3，該配離子中各元素I1由小到大的順序?yàn)?（填元素符號(hào)），1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為NA。
（4）八面體CoCl3?3NH3結(jié)構(gòu)有種，其中極性分子有種。
（5）配合物Co2（CO）8的結(jié)構(gòu)如圖，該配合物物質(zhì)中存在的作用力類型有（填字母）。
A．金屬鍵
B．離子鍵
C．共價(jià)鍵
D．配位鍵
E．氫鍵
F．范德華力發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：18引用：5難度：0.6 -
3．Pt（NH3）2Cl2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Pt（NH3 ）2 Cl2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)．
（2）請(qǐng)畫(huà)出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，淡黃色固體：． 黃綠色固體：．
（3）淡黃色固體物質(zhì)是由分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：71引用：3難度：0.1
把好題分享給你的好友吧~~