閱讀下列材料后回答有關問題。
一個體重50kg的健康人，體內(nèi)含鐵元素2g,這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。
（1）健康人體內(nèi)鐵的物質的量約為 0.036mol0.036mol（保留兩位有效數(shù)字）。
（2）人體中經(jīng)常進行Fe2+與Fe3+的轉化，在此轉化過程中，F(xiàn)e2+作 還原還原劑（填“氧化”或“還原”，下同），被 氧化氧化。
（3）“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”這句話說明，維生素C在這個反應中作 還原還原劑，具有 還原還原性。
（4）有人在研究硫酸亞鐵（FeSO4）熱穩(wěn)定性時，作出了兩種假設：
①假設它按CaCO3受熱分解的方式分解，則FeSO4受熱分解的化學方程式為 FeSO4 △ FeO+SO3↑FeSO4 △ FeO+SO3↑。
②假設它按KClO3受熱分解的方式分解，且已知FeSO4分解產(chǎn)物中有兩種酸性氧化物，則FeSO4受熱分解的化學方程式為 2FeSO4 △ Fe2O3+SO2↑+SO3↑2FeSO4 △ Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
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【答案】0.036mol；還原；氧化；還原；還原；FeSO4 FeO+SO3↑；2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/10 0:0:4組卷：28引用：1難度：0.7
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