某溶液的溶質(zhì)只可能由下列離子中的幾種組成：Cl-、CO2-3、SO2-4、H+、Ba2-、Na+，某同學進行了如下實驗：
①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾；
②向①中濾液加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生：
③將①的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體生成。
依據(jù)以上實驗可以推斷：
（1）原溶液中一定含有 SO2-4、CO2-3、Na+SO2-4、CO2-3、Na+；一定沒有 H+、Ba2+H+、Ba2+。
（2）②中生成的沉淀是 AgClAgCl；③中反應的離子方程式是 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
（3）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO2-4NaHSO4=Na++H++SO2-4。
（4）書寫離子方程式
①氫氧化鐵和鹽酸反應 Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
②向澄清石灰水中通入過量二氧化碳 CO2+OH-=HCO-3CO2+OH-=HCO-3；
③寫出BaCO3固體與足量的NaHSO4溶液反應的離子方程式：2H++SO2-4+BaCO3=BaSO4+H2O+CO2↑2H++SO2-4+BaCO3=BaSO4+H2O+CO2↑。
C
O
2
-
3
S
O
2
-
4
S
O
2
-
4
C
O
2
-
3
S
O
2
-
4
C
O
2
-
3
N
a
HS
O
4
=
N
a
+
+
H
+
+
S
O
2
-
4
N
a
HS
O
4
=
N
a
+
+
H
+
+
S
O
2
-
4
F
e
（
OH
）
3
+
3
H
+
=
F
e
3
+
+
3
H
2
O
F
e
（
OH
）
3
+
3
H
+
=
F
e
3
+
+
3
H
2
O
C
O
2
+
O
H
-
=
HC
O
-
3
C
O
2
+
O
H
-
=
HC
O
-
3
SO
2
-
4
SO
2
-
4
【考點】常見離子的檢驗方法．
【答案】、、Na+；H+、Ba2+；AgCl；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；；；；2H+++BaCO3=BaSO4+H2O+CO2↑
S
O
2
-
4
C
O
2
-
3
N
a
HS
O
4
=
N
a
+
+
H
+
+
S
O
2
-
4
F
e
（
OH
）
3
+
3
H
+
=
F
e
3
+
+
3
H
2
O
C
O
2
+
O
H
-
=
HC
O
-
3
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/11 7:0:8組卷：58引用：1難度：0.5
相似題
-
1．某無色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、
、S2-、AlO-2、SO2-3．取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示．SO2-4
回答下列問題：
（1）沉淀甲的化學式為．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為．
（3）沉淀丙中一定含有（填化學式，下同），可能含有．
（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有．
（5）該溶液顯性（填酸性、堿性或中性），若要檢驗其酸堿性，下圖操作正確的是．
請用離子方程式表示顯堿性的原因：．發(fā)布：2024/12/30 6:0:2組卷：10引用：2難度：0.3 -
2．在實驗室鑒定氯酸鉀晶體和1-氯丙烷中的氯元素，現(xiàn)設計了下列實驗操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加熱；④加催化劑MnO2；⑤加蒸餾水過濾后取濾液；⑥過濾后取殘渣；⑦用HNO3酸化。（填序號）
（1）鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步驟依次是
（2）鑒定1-氯丙烷中氯元素的操作步驟依次是。發(fā)布：2024/12/30 8:0:15組卷：64引用：8難度：0.5 -
3．為檢驗某種陽離子為Na-的溶液中含有的陰離子是SO42-、CO32-、OH-還是Cl-，下列設計的方案合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 6:30:2組卷：7引用：2難度：0.6
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