氧化劑H₂O₂在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱(chēng)為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。某實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度（℃）	反應(yīng)物	催化劑
①	20	25mL3%H2O2溶液	無(wú)
②	20	25mL5%H2O2溶液	無(wú)
③	20	25mL5%H2O2溶液	0.1gMnO2
④	20	25mL5%H2O2溶液	1～2滴1mol/LFeCl3溶液
⑤	30	25mL5%H2O2溶液	0.1gMnO2

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是

探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

。同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②時(shí)并沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過(guò)氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模刹扇〉母倪M(jìn)方法是

向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或升高相同溫度）

向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或升高相同溫度）

（寫(xiě)出一種即可）。
（2）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化如圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是

升高溫度反應(yīng)速率加快、MnO₂對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果更好

升高溫度反應(yīng)速率加快、MnO₂對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果更好

。

（3）同學(xué)乙設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)過(guò)氧化氫的分解速率進(jìn)行定量分析，以生成20mL氣體為準(zhǔn)，其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是

產(chǎn)生20mL氣體所需的時(shí)間

產(chǎn)生20mL氣體所需的時(shí)間

。

（4）向某體積固定的密閉容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有變化。請(qǐng)回答：

①寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3A（g）?B（g）+2C（g）

3A（g）?B（g）+2C（g）

；
②B的起始的物質(zhì)的量是

0.08mol

0.08mol

；平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的

1

1

倍。