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試題詳情
某學習小組為更好地認識鐵及其化合物的性質(zhì)做了如圖所示的一系列實驗，請回答相關問題：
（1）請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OFe2O3+6H+═2Fe3++3H2O。
（2）物質(zhì)②為 NaOH等NaOH等。
（3）請寫出FeCl3溶液與鐵粉反應的化學方程式：Fe+2FeCl3═3FeCl2Fe+2FeCl3═3FeCl2。
（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe（OH）3懸濁液，該過程中 有有（填“有”或“無”）氧化還原反應發(fā)生，若有1mol FeCl2參加反應，則最終生成 11mol Fe（OH）3。
（5）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，則制得的分散系③為 Fe（OH）3膠體Fe（OH）3膠體，其與FeCl3溶液、Fe（OH）3懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是 分散質(zhì)粒子的直徑大小不同分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。
【答案】Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；NaOH等；Fe+2FeCl3═3FeCl2；有；1；Fe（OH）3膠體；分散質(zhì)粒子的直徑大小不同
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：12引用：2難度：0.5
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1．下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
2．鐵的氧化物有很多，在中學化學中經(jīng)常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定條件下它們之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，例如：在1400℃以上的溫度下加熱Fe2O3時，F(xiàn)e2O3會部分失去氧，生成Fe3O4．下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：402引用：6難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，寫出該反應的離子方程式：；實驗中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標準的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c（Fe2+）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 萬全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：24引用：2難度：0.5