通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。某同學(xué)利用給定試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸，設(shè)計了如下粗鹽精制的實驗流程。（提示：根據(jù)實驗?zāi)康?，請思考試劑的用量?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202211/434/7997055c.png" style="vertical-align:middle" />
請回答：
（1）操作a和操作b的名稱依次是 過濾過濾、蒸發(fā)蒸發(fā)。
（2）試劑①是 BaCl2BaCl2溶液。（填化學(xué)式）
（3）加入NaOH后，得到的沉淀B是 Mg（OH）2Mg（OH）2。（填化學(xué)式）
（4）加入試劑②后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有 Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓。
（5）加入鹽酸的作用是 除去過量的CO32-和OH-除去過量的CO32-和OH-，鹽酸的用量 適量適量。（填“少量”、“適量”或“過量”）
（6）如果加入試劑②后直接加鹽酸，產(chǎn)生的后果是 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O或BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O或BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。（用離子方程式表示）
【考點】粗鹽提純．
【答案】過濾；蒸發(fā)；BaCl2；Mg（OH）2；Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓；除去過量的CO32-和OH-；適量；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O或BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/28 8:0:9組卷：63引用：7難度：0.7
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1．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4雜質(zhì)，可選用Ba（OH）2溶液、稀鹽酸和K2CO3溶液三種試劑，按圖步驟操作：
溶液加過量A濾液加過量B操作Ⅰ加過量C較純凈的KCl溶液加熱煮沸
（1）寫出下列試劑的化學(xué)式：A，C
（2）根據(jù)題意，回答下列問題：
①加入過量A的目的是，
②加入過量B的目的是，
③加熱煮沸的目的是，
（3）操作Ⅰ的名稱是。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：53引用：1難度：0.6 -
2．除去粗鹽中的雜質(zhì) CaCl2、MgCl2和 Na2SO4，過程如下：
下列有關(guān)說法中，不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：117引用：11難度：0.8 -
3．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是（ ?。?br />
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