某小組同學(xué)欲探究濃度對(duì)平衡的影響設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)：已知：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3K≈105
（1）ⅰ中觀察到的現(xiàn)象是 溶液血紅色加深溶液血紅色加深，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語用平衡移動(dòng)原理進(jìn)行解釋 對(duì)于平衡：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，增大c（Fe3+），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c[Fe（SCN）3]增加，溶液血紅色加深對(duì)于平衡：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，增大c（Fe3+），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c[Fe（SCN）3]增加，溶液血紅色加深。
（2）ⅱ中觀察到溶液血紅色變淺，接近無色，原因是鐵粉參與了反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+，減小了c（Fe3+），使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
（3）ⅲ中觀察到溶液紅色褪去，對(duì)此現(xiàn)象產(chǎn)生的原因進(jìn)行探究：
①甲同學(xué)查閱文獻(xiàn)后推測(cè)：草酸根（C2O42-）具有還原性，可能與Fe3+反應(yīng)，產(chǎn)生一種氣體，該氣體的化學(xué)式是 CO2CO2。
②乙同學(xué)查閱文獻(xiàn)后推測(cè)：Fe3+可能與C2O42-反應(yīng)產(chǎn)生Fe（C2O4）33-（黃色）。用靈敏試劑檢驗(yàn)試管ⅲ中產(chǎn)物，未檢出Fe2+，進(jìn)一步論證后證實(shí)乙同學(xué)的推測(cè)較為合理。但是甲同學(xué)在12小時(shí)后檢驗(yàn)ⅲ中產(chǎn)物，檢出了Fe2+，對(duì)此現(xiàn)象的合理解釋是 Fe3+與C2O42-發(fā)生氧化還原反應(yīng)速率較慢，F(xiàn)e3+與C2O42-反應(yīng)產(chǎn)生Fe（C2O4）33-速率較快Fe3+與C2O42-發(fā)生氧化還原反應(yīng)速率較慢，F(xiàn)e3+與C2O42-反應(yīng)產(chǎn)生Fe（C2O4）33-速率較快。
（4）實(shí)驗(yàn)ⅳ是 a、ca、c的對(duì)照實(shí)驗(yàn)。
a.實(shí)驗(yàn)ⅰ
b.實(shí)驗(yàn)ⅱ
c.實(shí)驗(yàn)ⅲ
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】溶液血紅色加深；對(duì)于平衡：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，增大c（Fe3+），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c[Fe（SCN）3]增加，溶液血紅色加深；Fe+2Fe3+=3Fe2+；CO2；Fe3+與C2O42-發(fā)生氧化還原反應(yīng)速率較慢，F(xiàn)e3+與C2O42-反應(yīng)產(chǎn)生Fe（C2O4）33-速率較快；a、c
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：2難度：0.7
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1．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ?。?/h2>
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2．催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生以下兩個(gè)平衡反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是（ ?。?br />①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：90引用：3難度：0.5 -
3．現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為．
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5
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