水是由氫、氧兩種元素組成的化合物。這一結(jié)論是科學(xué)家們在大量實驗的基礎(chǔ)上得出的。
（1）實驗室中常用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)來制備氫氣。請從圖1裝置中選擇并組裝一套制取干燥氫氣的裝置，正確的連接順序為

bcdgf

bcdgf

 （用接口處字母填寫）。

（2）研究氫氣的燃燒實驗是人們認識水組成的開始。
①氫氣在點燃前一定要

驗純

驗純

。
②氫氣在空氣中燃燒時，若在火焰上方罩一冷而干燥的小燒杯，可觀察到的現(xiàn)象是

燒杯壁上有水霧

燒杯壁上有水霧

。在相同條件下，欲使1L氫氣完全燃燒，所需空氣至少約為

2.5

2.5

L。
（3）科學(xué)家們又用“電解法”證明了水的組成（裝置如圖2所示，電極不與水及生成的氣體反應(yīng)）。電解時，水中需加入少量的NaOH，其作用是

增強水的導(dǎo)電性

增強水的導(dǎo)電性

。通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)甲、乙兩量筒中收集的氣體體積比略小于1：2，其原因可能是

氧氣比氫氣更易溶于水

氧氣比氫氣更易溶于水

 （寫出一條即可）。
（4）拉瓦錫還用另一實驗證明了水的組成。
他讓水蒸氣通過一根燒紅的鐵質(zhì)槍管，結(jié)果得到了氫氣，同時槍管表面有黑色固體（磁鐵礦的主要成分）生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3Fe+4H₂O

高溫

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O

高溫

Fe₃O₄+4H₂

。
（5）用“氫氣還原氧化銅”實驗也可以證明水的組成（圖3）。裝置A中的玻璃管和其中物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m₁，裝置B和其中物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m₂，據(jù)此可計算出水中O、H元素的質(zhì)量比為

m₁：（m₂-m₁）

m₁：（m₂-m₁）

（用含 m₁、m₂的代數(shù)式表示）。實驗時該比值往往略小于8：1，原因可能是

空氣中的水和二氧化碳進入了B裝置

空氣中的水和二氧化碳進入了B裝置

（寫出一條即可）。
（6）碘與鋅在常溫下反應(yīng)速度很慢，若滴入幾滴水則反應(yīng)劇烈，水在此的作用是

催化作用

催化作用

。