可燃冰是天然氣水合物，可用CH4?xH2O表示．可燃冰的開(kāi)采和利用有助于解決人類面臨的能源危機(jī)．
（1）可燃冰在一定條件下能夠釋放出CH4氣體，該條件是 高溫高溫（填“低溫”或“高溫”）、低壓低壓（填“低壓”或“高壓”）．
（2）熔融碳酸鹽型燃料電池通常被稱為第二代燃料電池，以CH4為燃料時(shí)，電池的工作原理如圖所示．
①CH4和H2O可在電池內(nèi)部經(jīng)催化重整反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CH4+2H2O═4H2+CO2CH4+2H2O═4H2+CO2．
②圖中電極 AA（填“A”或“B”）為燃料電池的負(fù)極，正極上的電極反應(yīng)式為 O2+4e-+2CO2=2CO2-3O2+4e-+2CO2=2CO2-3．
（3）在壓強(qiáng)為p的恒壓密閉容器中，CH4在電弧爐的作用下制取乙炔，化學(xué)方程式為2CH4?C2H2+3H2．表為反應(yīng)體系的物料衡算表．
CO
2
-
3
CO
2
-
3
| 成分 | 進(jìn)料 | 出料 | ||
| 純CH4 | CH4 | C2H2 | H2 | |
| 體積/m3 | 44.8 | 19.13 | 8.96 | 39.5 |
40%
40%
．②出料中C2H2和H2的物質(zhì)的量之比并不等于1：3，可能的原因是
該反應(yīng)存在較多副反應(yīng)（或C2H2發(fā)生加成反應(yīng)或C2H2發(fā)生分解）等
該反應(yīng)存在較多副反應(yīng)（或C2H2發(fā)生加成反應(yīng)或C2H2發(fā)生分解）等
．③其他條件不變，若通過(guò)壓縮體積增大容器的壓強(qiáng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K
不變
不變
（填“增大”“減小”或“不變”）．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．
【答案】高溫；低壓；CH4+2H2O═4H2+CO2；A；O2+4e-+2CO2=2；40%；該反應(yīng)存在較多副反應(yīng)（或C2H2發(fā)生加成反應(yīng)或C2H2發(fā)生分解）等；不變
CO
2
-
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：2難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T(mén)2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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