鈣及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應(yīng)用
（一）鈣的廣泛用途
（1）高鈣奶中含鈣，這里的鈣是指 BB。（填字母）
A.單質(zhì)
B.元素
C.原子
（2）人體中鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其中磷酸根（PO4）化合價(jià)為 -3-3，人體缺鈣會(huì)導(dǎo)致 BB。（填字母）
A．貧血
B．佝僂病
C．甲狀腺腫大
（二）氫氧化鈣導(dǎo)電性探究
（3）在圖1的A、B兩個(gè)相同裝置中，分別放入等體積的水和飽和石灰水，通電，發(fā)現(xiàn)B裝置燈泡更亮，原因是 氫氧化鈣溶于水電解產(chǎn)生鈣離子、氫氧根離子增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性氫氧化鈣溶于水電解產(chǎn)生鈣離子、氫氧根離子增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性。
（4）接通直流電，同時(shí)利用溫度傳感器測(cè)量溶液的溫度。觀察到B裝置中插入溶液的兩個(gè)碳棒（石墨）電極附近有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)燒杯中的溶液的溫度由24℃變?yōu)?8℃，同時(shí)出現(xiàn)白色渾濁，這可能是因?yàn)槲龀隽藲溲趸}固體，析出氫氧化鈣固體的原因可能是 溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減少，氫氧化鈣析出/電解水溶劑量較少，氫氧化鈣析出溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減少，氫氧化鈣析出/電解水溶劑量較少，氫氧化鈣析出。
（5）仔細(xì)觀察，發(fā)現(xiàn)B裝置中白色渾濁出現(xiàn)在正極附近。聯(lián)想電解水時(shí)，猜測(cè)電源正極相連的電極附近產(chǎn)生的 氧氣氧氣與石墨電極中的碳反應(yīng)生成二氧化碳而使石灰水變渾濁，為了驗(yàn)證白色渾濁液體的成分，取上述實(shí)驗(yàn)得到的渾濁液體少量，滴加酚酞變紅色，說明渾濁液體中還存在 氫氧化鈣氫氧化鈣。
（6）將B裝置中剩余渾濁液攪拌均勻后分成等體積的兩份，第一組同學(xué)取一份加入一定量的稀鹽酸，沒有發(fā)現(xiàn)氣泡產(chǎn)生。第二組同學(xué)取另一份倒入密封的三頸燒瓶中進(jìn)行數(shù)字化實(shí)驗(yàn)。連接好傳感器等裝置，先開啟測(cè)量二氧化碳含量的數(shù)據(jù)傳感器，然后用注射器注入足量的稀鹽酸數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置及所測(cè)量到的二氧化碳體積分?jǐn)?shù)變化情況如圖2。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：結(jié)合兩組同學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和圖像分析說明白色渾濁溶液中存在 CaCO3、Ca（OH）2CaCO3、Ca（OH）2（除水外）。
實(shí)驗(yàn)反思：第一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，沒有發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡，原因可能是 稀鹽酸量太少稀鹽酸量太少。
（三）輕質(zhì)CaCO3的制備
某實(shí)驗(yàn)小組利用石灰石殘?jiān)s質(zhì)不溶于水也不溶于酸）制備輕質(zhì)CaCO3，同時(shí)得到K2SO4，流程如圖3。
（7）反應(yīng)Ⅱ中先通NH3，再通CO2，因?yàn)镹H3溶于水呈 堿性堿性（填“酸性”或“堿性”）環(huán)境，更有利于充分反應(yīng)。
（8）反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表。你認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是 常溫下，硫酸鉀溶解度較小常溫下，硫酸鉀溶解度較小。
| 物質(zhì) | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
| 溶解度/g（25℃） | 34.0 | 8.1 | 37.2 | 19.5 |
取最后一次洗滌液加入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明洗干凈
取最后一次洗滌液加入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明洗干凈
。（10）K2SO4晶體洗滌時(shí)，不可選用
A
A
（填字母）洗滌劑。A.熱水
B.冰水
C.飽和K2SO4溶液
【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；電解水實(shí)驗(yàn)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；元素的概念；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；人體內(nèi)的常量元素．
【答案】B；-3；B；氫氧化鈣溶于水電解產(chǎn)生鈣離子、氫氧根離子增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性；溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減少，氫氧化鈣析出/電解水溶劑量較少，氫氧化鈣析出；氧氣；氫氧化鈣；CaCO3、Ca（OH）2；稀鹽酸量太少；堿性；常溫下，硫酸鉀溶解度較小；取最后一次洗滌液加入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明洗干凈；A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/6 8:0:9組卷：50引用：1難度：0.4
相似題
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1．碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對(duì)其進(jìn)行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號(hào)）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
【提出問題】實(shí)驗(yàn)室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時(shí)吸收熱量，Na2CO3溶于水時(shí)放出熱量。
【實(shí)驗(yàn)制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計(jì)、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是。
【性質(zhì)探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時(shí)發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對(duì)大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時(shí)溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時(shí)生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：547引用：4難度：0.5 -
2．關(guān)于鹽的性質(zhì)研究是一項(xiàng)重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
【任務(wù)一】認(rèn)識(shí)碳酸氫鈉
（1）下列關(guān)于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構(gòu)成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務(wù)二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，寫出試管甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍(lán)色
①發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無水硫酸銅變藍(lán)，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實(shí)驗(yàn)后興趣小組同學(xué)猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明（寫出具體步驟和現(xiàn)象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學(xué)取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時(shí)發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對(duì)大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時(shí)溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知NaHCO3溶液顯堿性，結(jié)合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷（填“增大”或“減小”）。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：87引用：2難度：0.4 -
3．興趣小組的同學(xué)對(duì)金屬的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究。
【實(shí)驗(yàn)回顧】用圖甲所示裝置制取氫氣。
（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為。
（2）可用排水法收集氫氣的原因是。
（3）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬能否置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，判斷依據(jù)是。
【發(fā)現(xiàn)問題】小路同學(xué)為驗(yàn)證上述“判斷依據(jù)”，將純鋅片和純銅片插入稀硫酸中，實(shí)驗(yàn)過程中偶然將兩種金屬觸碰（如圖乙），發(fā)現(xiàn)銅片表面產(chǎn)生了氣泡。經(jīng)檢驗(yàn)，產(chǎn)生的氣體仍是氫氣。
【提出問題】圖乙中哪種金屬參與了反應(yīng)？該反應(yīng)的原理是什么？
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】在老師指導(dǎo)下，小路同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：另取純鋅片和純銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中（如圖丙），觀察現(xiàn)象；
步驟2：用導(dǎo)線將純鋅片和純銅片連接，并在兩金屬片之間串聯(lián)一個(gè)電流表（如圖?。^察現(xiàn)象。
（4）步驟1觀察到的現(xiàn)象是。
【分析解釋】圖戊為步驟2的微觀原理示意圖（提示：圖中的e-表示電子）。
（5）氫氣是由（填“鋅片”或“銅片”）與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的。
（6）請(qǐng)根據(jù)圖示，從微觀角度描述在銅片表面產(chǎn)生氫氣的過程。
【反思拓展】
（7）若按己圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則石墨碳棒上（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。
（8）若將己圖中稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流表指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則（填“鋅片”或“石墨碳棒”）上會(huì)出現(xiàn)紅色固體。
【延伸應(yīng)用】
（9）一般情況下，兩種活動(dòng)性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕。造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是（填字母）。
A．銀塊
B．銅塊
C．錫塊
D．鋅塊發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：81引用：3難度：0.5
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