某校化學(xué)興趣小組同學(xué)猜想某無(wú)色溶液中可能含有大量Cu²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺和某些陰離子，從而進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)：
①取適量該溶液于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
②過(guò)濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na₂CO₃溶液，又有白色沉淀生成；
③另取適量該溶液于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO₃溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）不用做實(shí)驗(yàn)就可排除的離子是

Cu²⁺

Cu²⁺

。
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)可初步確定該溶液中

含有

含有

（填“含有”或“不含有”）大量Ca²⁺、Mg²⁺；判斷依據(jù)的離子方程式有

CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

。
（3）該溶液中所含陰離子可以確定有

Cl^-

Cl^-

，理由是

Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸

Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸

。
（4）確定實(shí)驗(yàn)②中滴加的Na₂CO₃溶液已過(guò)量的檢驗(yàn)方法是

?、诓椒磻?yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無(wú)色氣泡（或滴加CaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀），證明Na₂CO₃溶液已過(guò)量

?、诓椒磻?yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無(wú)色氣泡（或滴加CaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀），證明Na₂CO₃溶液已過(guò)量

。