1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
| 元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 電負(fù)性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
| 電負(fù)性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
（1）預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為
F
F
；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：0.8
0.8
＜X＜1.2
1.2
。（2）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
。（3）請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系：X（Br）
＞
＞
X（I）。（4）某有機(jī)化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于
N
N
原子（填元素符號(hào)）。（5）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析：同主族內(nèi)的不同元素的X值變化的規(guī)律是
同主族從上向下，電負(fù)性逐漸減小
同主族從上向下，電負(fù)性逐漸減小
；（6）化合物NaH能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以可用做生氫劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaH+H2O=NaOH+H2↑
NaH+H2O=NaOH+H2↑
。（7）下列表述中，不能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是
D
D
。A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S
B．兩元素的電負(fù)性：S＜Cl
C．最高價(jià)含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4
D．常溫時(shí)，硫單質(zhì)為固態(tài)，氯單質(zhì)為氣態(tài)
E．兩者間可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2S=2HCl+S↓
【考點(diǎn)】非金屬性強(qiáng)弱對(duì)元素性質(zhì)的影響；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；極性鍵和非極性鍵．
【答案】F；0.8；1.2；共價(jià)鍵；＞；N；同主族從上向下，電負(fù)性逐漸減?。籒aH+H2O=NaOH+H2↑；D
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：2難度：0.7
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1．甲、乙兩種非金屬元素：①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H2化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)水溶性比乙的強(qiáng)。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.8 -
2．下列事實(shí)不能說明氯的非金屬性強(qiáng)于硫的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：24引用：4難度：0.5 -
3．碳、氧、硅、鍺、氟、氯、溴、鎳元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。
（1）第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是。
（2）從電負(fù)性角度分析，碳，氧和硅元素的非金屬性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?。
（3）CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。
（4）基態(tài)鍺（Ge）原子的電子排布式是，Ge的最高價(jià)氯化物分子式是。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有（填字母）。
A.是一種活潑的金屬元素
B.其電負(fù)性大于硫
C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
D.鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳
（5）溴與氯能以鍵結(jié)合形成BrCl,BrCl分子中，顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：64引用：5難度：0.5
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