艾姆斯實驗室已制造出包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK（Fe1-xNix）4As4新型化合物材料。
回答下列問題：
（1）基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式為 3d84s23d84s2。
（2）在稀氨水介質(zhì)中，Ni2+與丁二酮肟（分子式為C4H8N2O2）反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，該結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化方式為 sp3、sp2sp3、sp2；其中碳、氮、氧三種元素第一電離能由大到小的順序為 N＞O＞CN＞O＞C（用元素符號表示）。
（3）鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe（CO）5、Ni（CO）4；1.5mol Fe（CO）5分子中含有σ鍵數(shù)目為 1010；已知Ni（CO）4分子為正四面體構(gòu)型，下列溶劑能夠溶解Ni（CO）4的是 abab（填字母）。
a.四氯化碳 b.苯 c.水 d.液氨
（4）K3AsO3可用于碘的微量分析，AsO3-3的立體構(gòu)型為 三角錐形三角錐形，寫出一種與其互為等電子體的分子 PCl3、PBr3、NF3、NCl3等PCl3、PBr3、NF3、NCl3等（填化學(xué)式）。
（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖2所示，它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為 1：2：41：2：4（填最簡整數(shù)比）；已知該晶體的密度dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)為 38×232dNA×10738×232dNA×107nm（用含d和NA的代數(shù)式表示）。
A
s
O
3
-
3
3
8
×
232
d
N
A
3
8
×
232
d
N
A
【答案】3d84s2；sp3、sp2；N＞O＞C；10；ab；三角錐形；PCl3、PBr3、NF3、NCl3等；1：2：4；×107
3
8
×
232
d
N
A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/11/24 23:0:2組卷：26引用：2難度：0.6
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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