某學(xué)生探究如下實(shí)驗(yàn)（A）：
| 實(shí)驗(yàn)A | 條件 | 現(xiàn)象 |
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加熱 | ?。訜岷笏{(lán)色褪去 ⅱ．冷卻過程中，溶液恢復(fù)藍(lán)色 ⅲ．一段時(shí)間后，藍(lán)色重又褪去 |
I2
I2
．（2）分析現(xiàn)象ⅰ、ⅱ認(rèn)為：在酸性條件下，加熱促進(jìn)淀粉水解，冷卻后平衡逆向移動(dòng)．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖1，“現(xiàn)象a”證實(shí)該分析不合理：“現(xiàn)象a”是
溶液不變藍(lán)
溶液不變藍(lán)
．（3）再次分析：加熱后單質(zhì)碘發(fā)生了變化，實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ：取少量碘水，加熱至褪色，用淀粉溶液檢驗(yàn)揮發(fā)出的物質(zhì)，變藍(lán)．
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過程中一直未變藍(lán)；加入稀H2SO4，瞬間變藍(lán)．
對(duì)步驟Ⅱ中稀H2SO4的作用，結(jié)合離子方程式，提出一種合理的解釋
解釋1：6H++5I-+IO3-═3I2+3H2O，解釋2：4H++4I-+O2═2I2+2H2O，解釋3：2H++2I-+IO-═I2+H2O
解釋1：6H++5I-+IO3-═3I2+3H2O，解釋2：4H++4I-+O2═2I2+2H2O，解釋3：2H++2I-+IO-═I2+H2O
．（4）探究碘水褪色后溶液的成分：
實(shí)驗(yàn)1：測(cè)得溶液的pH≈5
實(shí)驗(yàn)2：取褪色后的溶液，完成如圖2實(shí)驗(yàn)：
①產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是
2H++2I-+Ag2O═2AgI↓+H2O
2H++2I-+Ag2O═2AgI↓+H2O
．②Ag2O的作用是
證明上層溶液中存在I-，沉淀I-，排除向?yàn)V液中加入稀H2SO4后，因I-被氧化生成I2的可能
證明上層溶液中存在I-，沉淀I-，排除向?yàn)V液中加入稀H2SO4后，因I-被氧化生成I2的可能
．③依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，推測(cè)濾液中含有的物質(zhì)（或離子）可能是
HIO（或IO-）、HIO3（或IO3-）、H+
HIO（或IO-）、HIO3（或IO3-）、H+
．（5）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率解釋實(shí)驗(yàn)A中現(xiàn)象ⅰ、現(xiàn)象ⅲ藍(lán)色褪去的原因
現(xiàn)象?。翰糠諭2揮發(fā)，部分I2與H2O發(fā)生反應(yīng)；現(xiàn)象ⅲ：淀粉完全水解．加熱時(shí)，I2與H2O的反應(yīng)速率大于淀粉水解的速率
現(xiàn)象?。翰糠諭2揮發(fā)，部分I2與H2O發(fā)生反應(yīng)；現(xiàn)象ⅲ：淀粉完全水解．加熱時(shí)，I2與H2O的反應(yīng)速率大于淀粉水解的速率
．
【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】I2；溶液不變藍(lán)；解釋1：6H++5I-+IO3-═3I2+3H2O，解釋2：4H++4I-+O2═2I2+2H2O，解釋3：2H++2I-+IO-═I2+H2O；2H++2I-+Ag2O═2AgI↓+H2O；證明上層溶液中存在I-，沉淀I-，排除向?yàn)V液中加入稀H2SO4后，因I-被氧化生成I2的可能；HIO（或IO-）、HIO3（或IO3-）、H+；現(xiàn)象ⅰ：部分I2揮發(fā)，部分I2與H2O發(fā)生反應(yīng)；現(xiàn)象ⅲ：淀粉完全水解．加熱時(shí)，I2與H2O的反應(yīng)速率大于淀粉水解的速率
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：261引用：9難度：0.1
相似題
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1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號(hào)）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號(hào)）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號(hào)）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是（填序號(hào)）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7
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