白云石的主要成分是CaCO3?MgCO3，在我國(guó)有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過(guò)碳化實(shí)現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：
Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O
完成下列填空
（1）Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強(qiáng)強(qiáng)（選填“強(qiáng)”或“弱”）
Ca（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的溶解度大大（選填“大”或“小”）
（2）碳化溫度保持在50～60℃．溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是二氧化碳的溶解度小二氧化碳的溶解度小、碳酸氫鎂分解碳酸氫鎂分解。溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是反應(yīng)速率較小反應(yīng)速率較小。
（3）已知某次碳化時(shí)溶液中鈣離子濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，在10min到13min之內(nèi)鈣離子的反應(yīng)速率為0.009mol/（L?min）0.009mol/（L?min）。15min之后鈣離子濃度增大，原因是CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2（用化學(xué)方程式表示）。
（4）Mg原子核外電子排布式為1s22s22p63s21s22s22p63s2；Ca原子最外層電子的能量高于高于Mg原子最外層電子的能量。（選填“低于”、“高于”或“等于”）
【考點(diǎn)】鎂的重要化合物；鎂的性質(zhì)及用途．
【答案】強(qiáng)；大；二氧化碳的溶解度??；碳酸氫鎂分解；反應(yīng)速率較小；0.009mol/（L?min）；CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；1s22s22p63s2；高于
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：350引用：3難度：0.5
相似題
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1．類(lèi)推時(shí)要注意物質(zhì)的相似性和特殊性，下列類(lèi)推結(jié)論正確的是（ ）
選項(xiàng) 化學(xué)事實(shí) 類(lèi)推結(jié)論 A 鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2 高溫下鐵與水反應(yīng)也生成堿和H2 B 溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 C 氫氧化鋁加熱分解為金屬氧化物和水 氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成相應(yīng)的金屬氧化物和水 D 碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性 鈉鹽溶液均能使酚酞變紅 發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：55引用：2難度：0.7 -
2．金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一、下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不能均由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/25 13:0:1組卷：135引用：6難度：0.5 -
3．若用鎂鋁合金混合物、稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液制取MgCl2、Al2（SO4）3溶液，
（1）先將廢料加入到氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（2）過(guò)濾，將難溶物加入到中，可得到溶液，反應(yīng)的離子方程式是．
（3）向（2）中濾液加入適量的，反應(yīng)的離子方程式為：．再過(guò)濾，將沉淀物加入到中，可得到溶液，反應(yīng)的離子方程式是．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.5
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