氮氧化物（NOx）是硝酸和肼等工業(yè)的主要污染物。采用選擇性催化還原或氧化吸收法可有效脫除煙氣中的氮氧化物。
（1）一種以沸石籠作為載體對氮氧化物進行催化還原的原理如圖1所示，A在沸石籠內(nèi)轉(zhuǎn)化為B、C、D等中間體的過程如圖2所示。
①由A到B的變化過程可表示為2Cu（NH3）2++O2→[（NH3）2Cu-O-O-Cu（NH3）2]2+2Cu（NH3）2++O2→[（NH3）2Cu-O-O-Cu（NH3）2]2+。
②脫除NO的總反應為4NO+4NH3+O2 催化劑 4N2+6H2O4NO+4NH3+O2 催化劑 4N2+6H2O。
（2）電解氧化吸收法可將廢氣中的NOx轉(zhuǎn)變?yōu)橄鯌B(tài)氮。分別向0.1mol?L-1NaCl溶液和0.08mol?L-1Na2SO4溶液（起始pH均調(diào)至9）中通入NO，測得電流強度與NO的脫除率的關(guān)系如圖3所示。電解0.1mol?L-1NaCl溶液時，溶液中相關(guān)成分的濃度變化與電流強度的關(guān)系如圖4所示。
①電解Na2SO4溶液時產(chǎn)生H2O2。H2O2氧化吸收NO的離子方程式為3H2O2+2NO+2OH- 電解 2NO3-+4H2O3H2O2+2NO+2OH- 電解 2NO3-+4H2O。
②電解NaCl溶液作吸收液時，NO的去除率始終比Na2SO4溶液的大，原因是電解氯化鈉溶液生成次氯酸根離子，次氯酸根離子氧化性更強；電解氯化鈉溶液生成燒堿，溶液的堿性更強電解氯化鈉溶液生成次氯酸根離子，次氯酸根離子氧化性更強；電解氯化鈉溶液生成燒堿，溶液的堿性更強。
③隨著電流強度的增大，電解NaCl溶液時NO去除率下降的原因是隨著電流強度的增大，溶液的溫度升高，導致次氯酸根轉(zhuǎn)化（歧化）為氯酸根離子、氯酸根離子氧化性比次氯酸根離子弱隨著電流強度的增大，溶液的溫度升高，導致次氯酸根轉(zhuǎn)化（歧化）為氯酸根離子、氯酸根離子氧化性比次氯酸根離子弱。
催化劑
催化劑
電解
電解
【答案】2Cu（NH3）2++O2→[（NH3）2Cu-O-O-Cu（NH3）2]2+；4NO+4NH3+O2 4N2+6H2O；3H2O2+2NO+2OH- 2NO3-+4H2O；電解氯化鈉溶液生成次氯酸根離子，次氯酸根離子氧化性更強；電解氯化鈉溶液生成燒堿，溶液的堿性更強；隨著電流強度的增大，溶液的溫度升高，導致次氯酸根轉(zhuǎn)化（歧化）為氯酸根離子、氯酸根離子氧化性比次氯酸根離子弱
催化劑
電解
【解答】
【點評】
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