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試題詳情
氫氣是一種清潔能源,也是一種重要的工業(yè)原料.
(1)氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應,但是反應的條件卻不相同.
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O (g)ΔH=-483.6kJ/mol
3H2 (g)+N2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol
計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量 946946kJ,氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵鍵 強強(填“強”或“弱”),因此氫氣與二者反應的條件不同.
(2)氫氣是工業(yè)合成氨的原料氣,而氨氣可用于合成硝酸.已知:N2(g)+O2(g)=2NO (g)ΔH=+180.8kJ/mol,寫出氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學方程式 4NH3(g)+5NO(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-904.4kJ/mol4NH3(g)+5NO(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-904.4kJ/mol.
(3)據(jù)報道,科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中,利用特殊電極材料以H2
和O2為原料制取過氧化氫的新工藝.原理如圖2所示.請寫出甲電極的電極反應式 2H++O2+2e-=H2O22H++O2+2e-=H2O2.
【答案】946;強;4NH3(g)+5NO(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-904.4kJ/mol;2H++O2+2e-=H2O2
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:8引用:3難度:0.1
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發(fā)布:2024/12/30 3:0:4組卷:25引用:2難度:0.7 -
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發(fā)布:2024/12/30 19:0:1組卷:0引用:3難度:0.7 -
3.已知:
化學鍵 C-H C-C C=C H-H 鍵能/kJ?mol ̄1 412 348 612 436 發(fā)布:2024/12/30 18:0:1組卷:19引用:2難度:0.9
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