某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展探究活動。
資料：①KOH與NaOH化學性質(zhì)相似；②K₂CO₃與Na₂CO₃化學性質(zhì)相似。
【演示實驗】氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，直接觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應，三位同學進行了以下實驗。
（1）測定溶液pH的方法

小紅同學在實驗過程中用pH試紙測的pH變化如圖1所示，小紅是將

KOH

KOH

溶液滴向

H₂SO₄

H₂SO₄

溶液中，證明發(fā)生了化學反應的依據(jù)是

溶液的酸堿性發(fā)生改變

溶液的酸堿性發(fā)生改變

，反應的化學方程式

2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O

2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O

，為C點的陰離子有

SO₄^2-和OH^-

SO₄^2-和OH^-

。
（2）測混合過程中的溫度變化
由圖2知，稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應是放熱反應。
①B點表示的含義是

KOH和H₂SO₄恰好反應

KOH和H₂SO₄恰好反應

。
②C點溶質(zhì)

K₂SO₄和KOH

K₂SO₄和KOH

。
（3）借助于酸堿指示劑
小明同學通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應。小明同學繼續(xù)探究：反應后溶液中溶質(zhì)是什么呢？針對疑問，大家紛紛提出猜想。

猜想一：只有K₂SO₄
猜想二：有K₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有K₂SO₄和H₂SO₄和KOH
其他同學認為有一種猜想是不合理的，理由是

KOH和H₂SO₄能反應，不能在同一溶液中共存

KOH和H₂SO₄能反應，不能在同一溶液中共存

。
為了驗證其余猜想，各學習小組選用BaCl₂溶液、生銹鐵釘，進行如下方案的探究：

實驗方案	加入生銹鐵釘	滴加BaCl2溶液
實驗現(xiàn)象	鐵銹減少（或消失），溶液變成黃色 鐵銹減少（或消失），溶液變成黃色	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H2SO4 相關化學方程式 3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O	溶液中有H2SO4

小芳針對上述方案提出疑問，有一個方案是不合理的，理由是

加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，只能證明有硫酸根離子，而不能證明有氫離子

加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，只能證明有硫酸根離子，而不能證明有氫離子

。
（反思交流）小花向氫氧化鉀溶液中滴加稀硫酸，看到了氣泡，她很想知道這瓶氫氧化鉀溶液的成分，你能幫她設計實驗方案嗎？方案：

取少量溶液于試管中，加過量的CaCl₂溶液，再加無色酚酞，若溶液變紅則成分是KOH和K₂CO₃；若溶液不變紅，則成分是K₂CO₃

取少量溶液于試管中，加過量的CaCl₂溶液，再加無色酚酞，若溶液變紅則成分是KOH和K₂CO₃；若溶液不變紅，則成分是K₂CO₃

。（請寫出操作、現(xiàn)象、結論）