某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。
（1）實(shí)驗(yàn)一：探究溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
實(shí)驗(yàn)原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理是2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	0.01mol?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01mol?L-1Na2SO3溶液的體積/mL	水的體積/mL	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間/s
①	5	5	V1	0	t1
②	5	5	40	25	t2
③	5	V2	35	25	t3

則V₁=

40

40

mL，V₂=

10

10

mL。
（2）實(shí)驗(yàn)二：探究KI和FeCl₃混合時(shí)生成KCl、I₂和FeCl₂的反應(yīng)存在一定的限度。實(shí)驗(yàn)步驟：
?。?mL 0.1mol?L^-1KI溶液中滴加5～6滴0.1mol?L^-1FeCl₃溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ⅱ．向甲中滴加CCl₄，充分振蕩；
ⅲ．向乙中滴加試劑X。
①將KI和FeCl₃反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：

2

2

I^-+

2

2

Fe³⁺?

1

1

I₂+

2

2

Fe²⁺。
②步驟ⅲ中，試劑X是

KSCN

KSCN

。
③步驟ⅱ和ⅲ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明KI和FeCl₃混合時(shí)生成KCl、I₂和FeCl₂的反應(yīng)存在一定的限度，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

ⅱ中下層為紫色、ⅲ中溶液變?yōu)檠t色

ⅱ中下層為紫色、ⅲ中溶液變?yōu)檠t色

。
（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。如反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=QkJ?mol^-1。在T₁℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：

	0min	10min	20min	30min	40min	50min
NO/mol?L-1	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2/mol?L-1	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2/mol?L-1	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

（1）T₁℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

0.56

0.56

（保留兩位小數(shù)）。
（2）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)如表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是

通入一定量的NO或適當(dāng)縮小容器的體積或增大壓強(qiáng)或通入等物質(zhì)的量的CO₂和N₂

通入一定量的NO或適當(dāng)縮小容器的體積或增大壓強(qiáng)或通入等物質(zhì)的量的CO₂和N₂

（答一種即可）。