現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
| 元素編號 | 元素性質或原子結構 |
| X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
| Y | 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
| Z | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
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（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，則檢測溶液中存在該離子的方法是
向溶液（或待測液）中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子
向溶液（或待測液）中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子
．（3）寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是
N
N
（用元素符號表示），下列表述中證明這一事實的是bc
bc
．a.常溫下X的單質和Y的單質狀態(tài)不同
b.Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的最高價氧化物對應的水化物的酸性強
c.X與Y形成的化合物中X元素呈正價態(tài)
（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．X、Y、Z三種元素的單質中化學性質明顯不同于其他兩種單質的是
Al
Al
（用元素符號表示），理由Al具有金屬性
Al具有金屬性
．【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】 C；；向溶液（或待測液）中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；N；bc；Al；Al具有金屬性
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；向溶液（或待測液）中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；N；bc；Al；Al具有金屬性【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：71引用：2難度：0.5
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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