Ⅰ．硅及其化合物在自然界廣泛存在并被人類應(yīng)用。以硅化鎂為原料制備硅烷的反應(yīng)和工業(yè)流程如圖1：
反應(yīng)原理：4NH₄Cl+Mg₂Si

常溫

常壓

4NH₃↑+SiH₄↑+2MgCl₂，放熱反應(yīng)
（1）NH₄Cl中的化學(xué)鍵類型有

極性鍵（或共價鍵）、離子鍵

極性鍵（或共價鍵）、離子鍵

，SiH₄的電子式為

。
（2）上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是

吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進行

吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進行

。
Ⅱ．高純硅的制備流程如圖2：
（3）寫出步驟①②③的化學(xué)方程式：
①

SiO₂+2C

高溫

Si+2CO↑

SiO₂+2C

高溫

Si+2CO↑

。
②

Si+3HCl

300

℃

SiHCl₃+H₂

Si+3HCl

300

℃

SiHCl₃+H₂

。
③

SiHCl₃+H₂

1100

℃

Si+3HCl

SiHCl₃+H₂

1100

℃

Si+3HCl

。
（4）整個制備過程中必須嚴格控制無水無氧。SiHCl₃遇水劇烈反應(yīng)生成H₂SiO₃、HCl和另一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl

3SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl

。