酸、堿、鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。
（1）鹽酸和硫酸具有相似的性質(zhì)，是因為不同的酸在水溶液中都能解離出 H+H+（填符號）。
（2）如圖是某化學(xué)小組利用數(shù)字化設(shè)備，測定氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時溶液pH的變化圖像，請回答下列問題。
①寫出氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O。
②當(dāng)溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是 1010mL。
③向圖中b點所示溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 紅紅色。
（3）某食鹽水中含有雜質(zhì)CaCl2和MgSO4，依次加入過量Ba（OH）2和Na2CO3溶液后過濾，分離出沉淀，向濾液中加入適量鹽酸。
①過濾時所用到的玻璃儀器除燒杯外，還需要的玻璃儀器有 漏斗和玻璃棒漏斗和玻璃棒。
②寫出加入Ba（OH）2溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓。
③請設(shè)計實驗證明所得濾液中含有哪些雜質(zhì)：取少量濾液，滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，靜置（或過濾），向上層清液（或濾液）中滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明濾液中含有雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉取少量濾液，滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，靜置（或過濾），向上層清液（或濾液）中滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明濾液中含有雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉。（簡要寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
（4）某同學(xué)用50g稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2氣體，恰好完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液55.5g,則該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【考點】氯化鈉與粗鹽提純；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；探究氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時的溫度變化、pH變化；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；酸的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【答案】H+；NaOH+HCl=NaCl+H2O；10；紅；漏斗和玻璃棒；MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；取少量濾液，滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，靜置（或過濾），向上層清液（或濾液）中滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明濾液中含有雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：2難度：0.6
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1．去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：718引用：8難度：0.5 -
2．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
3．某同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純的實驗，粗鹽中含有泥沙、氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)。
①氯化鎂是易溶于水的白色固體，這屬于氯化鎂的（填“物理性質(zhì)”或“化學(xué)性質(zhì)”）。
②天平稱取2.0g粗鹽，用量筒量取7.0mL水。按如圖流程進(jìn)行實驗。
Ⅰ．上述流程中，操作2的名稱是；操作1、2、3中都使用到的儀器是，該儀器在操作2中的作用是。
Ⅱ．若要計算精鹽的產(chǎn)率，還需補充的操作是。
Ⅲ．若在操作2中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈的前提下，你認(rèn)為濾液渾濁的原因可能是（寫出一條即可）。
Ⅳ．對粗鹽提純實驗過程，分析正確的是。
A．溶解粗鹽時，加入的水不宜過多，以免影響精鹽的產(chǎn)率
B．粗鹽提純后所得的精鹽是純凈物
C．粗鹽變成精鹽屬于物理變化
D．為得到全部晶體，應(yīng)把水分全部蒸干后，才停止加熱發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：284引用：3難度：0.6
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