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試題詳情
工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質）為原料制取銨明礬晶體[NH4Al（SO4）2?12H2O]的工藝流程如圖所示。
請回答下列問題。
（1）試劑Ⅰ為 鹽酸（或稀硫酸等）鹽酸（或稀硫酸等）；試劑Ⅱ為 NaOH溶液（或KOH溶液等）NaOH溶液（或KOH溶液等）。
（2）證明鐵元素已全部轉化為濾渣b的實驗方法是 取少量濾液Ⅱ于小試管中，向小試管中滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，說明Fe3+已全部轉化為紅褐色濾渣b取少量濾液Ⅱ于小試管中，向小試管中滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，說明Fe3+已全部轉化為紅褐色濾渣b
（3）濾液Ⅱ中通入足量CO2進行酸化，從而得到固體c,若用鹽酸進行酸化是否可以？不可以不可以，請說明理由 通入足量CO2進行酸化的目的是使濾液Ⅱ中的AlO2ˉ轉化為Al（OH）3，而Al（OH）3能溶于鹽酸，不易控制加入鹽酸的量，故不能用鹽酸進行酸化通入足量CO2進行酸化的目的是使濾液Ⅱ中的AlO2ˉ轉化為Al（OH）3，而Al（OH）3能溶于鹽酸，不易控制加入鹽酸的量，故不能用鹽酸進行酸化。
（4）由固體d制取銨明礬溶液的化學方程式為 Al2O3+4H2SO4+2NH3=2NH4Al（SO4）2+3H2OAl2O3+4H2SO4+2NH3=2NH4Al（SO4）2+3H2O，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾過濾、洗滌洗滌、干燥干燥（填操作名稱）。
【答案】鹽酸（或稀硫酸等）；NaOH溶液（或KOH溶液等）；取少量濾液Ⅱ于小試管中，向小試管中滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，說明Fe3+已全部轉化為紅褐色濾渣b；不可以；通入足量CO2進行酸化的目的是使濾液Ⅱ中的AlO2ˉ轉化為Al（OH）3，而Al（OH）3能溶于鹽酸，不易控制加入鹽酸的量，故不能用鹽酸進行酸化；Al2O3+4H2SO4+2NH3=2NH4Al（SO4）2+3H2O；過濾；洗滌；干燥
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：71引用：1難度：0.6
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1