為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、

SO

2

-

4

以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽

操作

A

①

B

a

C

l

2

②

N

a

OH

③

N

a

2

C

O

3

④

操作

B

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發(fā)

、

結(jié)晶

、

烘干

⑦

精鹽
（1）第①步中，操作A是

溶解

溶解

，第⑤步中，操作B

過濾

過濾

；
（2）第④步中，寫出相應(yīng)的離子方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂）

Ca²⁺+

CO

2

-

3

=CaCO₃↓

Ca²⁺+

CO

2

-

3

=CaCO₃↓

，

Ba²⁺+

CO

2

-

3

=BaCO₃↓

Ba²⁺+

CO

2

-

3

=BaCO₃↓

；
（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會(huì)與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度

操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會(huì)與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度

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