54號(hào)元素氙是一種惰性元素（稀有氣體元素），不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。但隨著科學(xué)的發(fā)展，科學(xué)家們陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了一些氙的化合物。如：XeF2、XeF4、XeF6、XeO3等，打破了“絕對(duì)惰性“的觀念。
回答下列問(wèn)題：
（1）Xe原子的核外價(jià)電子構(gòu)型為 5s25p65s25p6，屬于 pp區(qū)。
（2）氙與氟形成的穩(wěn)定分子：XeF2、XeF4、XeF6，其熔點(diǎn)依次升高的原因是 XeF2、XeF4、XeF6三者均為非金屬元素形成，屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點(diǎn)越高XeF2、XeF4、XeF6三者均為非金屬元素形成，屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點(diǎn)越高。
（3）氙的一種氧化物，其分子式為XeO3，則XeO3為 極性極性分子（填“極性”或“非極性”），其中心原子的雜化類(lèi)型為 sp3sp3，該分子的空間構(gòu)型為 三角錐形三角錐形。
（4）氙的一種配合物六氟合鉑酸氙，其化學(xué)式為Xe[PtF6]，不溶于CCl4等非極性溶劑，且加熱熔化可產(chǎn)生Xe+和[PtF6]-兩種離子。據(jù)此可確定Xe[PtF6]中化學(xué)鍵的類(lèi)型為 離子鍵、配位鍵離子鍵、配位鍵。利用如圖1born-Habe循環(huán)計(jì)算得到Xe（g）和PtF6（g）合成Xe[PtF6]（s）的反應(yīng)熱?？芍琗e[PtF6]（s）的晶格能為 460.6460.6kJ?mol-1，Xe原子的第一電離能為 1171.51171.5kJ?mol-1。
（5）金屬Pt采用“…ABCABC…”型堆積方式，將其晶胞中的一些Pt換成Co,得到鉑鈷合金具有較高的永磁性能。其鉑鈷合金的晶胞如圖2所示，則該晶體的化學(xué)式為 PtCoPtCo；已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Pt原子和Co原子之間的最近距離為apm,則該晶體的密度為 2×59+2×19522a3×NA×10302×59+2×19522a3×NA×1030g?cm-3。（列出計(jì)算式）
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【答案】5s25p6；p；XeF2、XeF4、XeF6三者均為非金屬元素形成，屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點(diǎn)越高；極性；sp3；三角錐形；離子鍵、配位鍵；460.6；1171.5；PtCo；×1030
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：1難度：0.5
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫(xiě)），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類(lèi)型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類(lèi)C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱(chēng)摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱(chēng)為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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