取5.48gNa2CO3和NaHCO3的固體混合物，分成兩等份。
（1）將其中一份固體混合物加水溶解配成100mL溶液。
當向溶液中加入300mLBa（OH）2溶液時，恰好使生成白色沉淀的量最多，測得反應后溶液的c（OH-）=0.100mol?L-1（混合溶液體積改變忽略不計）。
則原混合物中n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：21：2。
（2）將另一份固體混合物充分加熱。
寫出加熱時發(fā)生反應的化學方程式 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O。
充分加熱后的固體溶于水配成100mL溶液，則c（Na+）=0.40.4mol?L-1。
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【考點】有關混合物反應的計算．
【答案】1：2；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；0.4
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/17 3:0:2組卷：18引用：1難度：0.5
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發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：35引用：4難度：0.5 -
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（2）若混合物中甲烷和A不論以何種比例混合，其完全燃燒所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量均不變，則A的組成必須滿足的條件是；符合此條件的A中，相對分子質(zhì)量最小的A的分子式為．
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發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：51引用：4難度：0.9
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