（1）CH₄和CO₂都是比較穩(wěn)定的分子，科學家利用電化學裝置實現兩種分子的耦合轉化，其原理如圖1所示：
陰極上的反應式為

CO₂+2e^-=CO+O^2-

CO₂+2e^-=CO+O^2-

。
（2）我國科學家設計了一種CO₂+H₂S協(xié)同轉化裝置，實現對天然氣中CO₂和H₂S的高效去除。示意圖如圖2所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應為：
①EDTA-Fe²⁺-e^-═EDTA-Fe³⁺
②2EDTA-Fe³⁺+H₂S═2H⁺+S+2EDTA-Fe²⁺
該裝置工作時，陰極的電極反應：

CO₂+2H⁺+2e^-=CO+H₂O

CO₂+2H⁺+2e^-=CO+H₂O

；協(xié)同轉化總反應：

CO₂+H₂S

電解

CO+H₂O+S

CO₂+H₂S

電解

CO+H₂O+S

；若采用Fe³⁺/Fe²⁺取代EDTA-Fe³⁺/EDTA-Fe²⁺，溶液需為

酸性

酸性

（填“堿性”“中性”或“酸性”）。
（3）以石墨為電極，電解Pb（NO₃）₂溶液制備PbO₂，若電解過程中以鉛蓄電池為電源，當電解裝置中陽極增重23.9 g時（忽略副反應），理論上蓄電池正極增重

6.4

6.4

g。