二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀{ K2[Cu（C2O4）2]?2H2O，M=354.0}制備流程如圖：
已知：①25℃時，草酸（H2C2O4）的電離平衡常數(shù)為K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11。
②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2 MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
（1）制取CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、用如圖1所示的裝置抽濾、并用蒸餾水洗滌。
①儀器b的名稱是 吸濾瓶吸濾瓶。
②請簡述該洗滌操作的過程 先關(guān)小水龍頭，再加蒸餾水，使蒸餾水緩慢通過固體先關(guān)小水龍頭，再加蒸餾水，使蒸餾水緩慢通過固體。
（2）制取KHC2O4：將H2C2O4晶體加入蒸餾水中，微熱，充分溶解后，分?jǐn)?shù)次加入一定量的K2CO3粉末，恰好使反應(yīng)生成KHC2O4溶液，則發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 H2C2O4+K2CO3=KHC2O4+KHCO3H2C2O4+K2CO3=KHC2O4+KHCO3。
（3）制取K2[Cu（C2O4）2]?2H2O：
①將已洗凈的CuO固體連同濾紙一同加入KHC2O4溶液中，使混合液在50℃水浴中加熱至反應(yīng)充分，再經(jīng)趁熱過濾、洗滌、可得二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀的濾液。為了減少產(chǎn)品的損失，下列試劑最適宜做洗滌劑的是 BB
A.冷水
B.熱水
C.濾液
D.無水乙醇
②濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作得K2[Cu（C2O4）2]?2H2O。
（4）樣品純度的測定：準(zhǔn)確稱取樣品2.500g,配制成250mL溶液。取試樣溶液25.00mL置于250mL錐形瓶中，加入足量稀H2SO4酸化，用1.000×10-2mol?L-1的KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液的體積為22.00mL。
①取上述所配溶液25.00mL于錐形瓶中，圖2所示操作（手持部分省略）中，正確的是 DD。
②上述樣品的純度為 35.42%35.42%。
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】吸濾瓶；先關(guān)小水龍頭，再加蒸餾水，使蒸餾水緩慢通過固體；H2C2O4+K2CO3=KHC2O4+KHCO3；B；D；35.42%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5