2020年12月17日習(xí)近平主席祝賀探月工程嫦娥五號任務(wù)取得圓滿成功，首次實(shí)現(xiàn)我國地外天體采樣返回，將為深化人類對月球成因和太陽系演化歷史的科學(xué)認(rèn)知做出巨大貢獻(xiàn)，為建設(shè)航天強(qiáng)國、實(shí)現(xiàn)中華民族偉大復(fù)興再立新功，為人類和平利用太空、推動(dòng)構(gòu)建人類命運(yùn)共同體做出更大的開拓性貢獻(xiàn)。月球巖石之一武巖，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），以鈦鐵礦（FeTiO3）為原料冶煉金屬鈦的生產(chǎn)工藝如圖。
請回答下列問題：
（1）FeTiO3中鐵元素離子電子排布式為 1s22s22p63s23p63d61s22s22p63s23p63d6。
（2）TiO2是重要的光催化劑，在廢氣、廢水凈化、抗菌環(huán)保等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。例如：
其中生成物
中雜化方式為sp2的碳原子共有 77個(gè)。
（3）已知：N、O、H形成的常見化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
| 化學(xué)鍵 | H-O | O-O | N-H | N-N |
| 鍵能（kJ?mol-1） | 464 | 146 | 389 | 159 |
非金屬性：O＞N，所以H2O＞NH3，由于H2O2的總鍵能小于N2H4的總鍵能，所以N2H4＞H2O2
非金屬性：O＞N，所以H2O＞NH3，由于H2O2的總鍵能小于N2H4的總鍵能，所以N2H4＞H2O2
。（4）Fe（Ⅰ）、Fe（Ⅲ）極易形成配位化合物，如
，該配合物中陰離子的空間構(gòu)型為 平面三角形
平面三角形
，1mol該配合物中配離子含有σ鍵數(shù)目為 48NA
48NA
。（5）鈦常溫下為六方最密堆積，高溫下為體心立方堆積，兩種晶胞中配位數(shù)之比為
3：2
3：2
。（6）有一種鈦鐵合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知緊鄰的鈦與鐵原子的核間距為apm,則該合金的密度為
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×
48
+
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3
3
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A
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+
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N
A
×
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30
【答案】1s22s22p63s23p63d6；7；非金屬性：O＞N，所以H2O＞NH3，由于H2O2的總鍵能小于N2H4的總鍵能，所以N2H4＞H2O2；平面三角形；48NA；3：2；
8
×
48
+
4
×
56
64
a
3
3
3
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N
A
×
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【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：2難度：0.6
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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