酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）圖1是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的微觀示意圖，從圖中可知，酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水（或符號(hào)表達(dá)式）

氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水（或符號(hào)表達(dá)式）

。

（2）圖2是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)時(shí)的pH變化情況。從圖中能看出，是把

硫酸或H₂SO₄

硫酸或H₂SO₄

溶液加到另外一種溶液中。當(dāng)加入該溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是

C

C

。（選填A(yù)、B、C）
A．Na₂SO₄
B．H₂SO₄
C．Na₂SO₄、H₂SO₄
（3）以粗鹽（主要成分是NaCl,含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl₂、CaCl₂等雜質(zhì)）為原料，電解食鹽水生產(chǎn)氫氧化鈉的簡(jiǎn)要流程如圖3：

①步驟②除去可溶性雜質(zhì)，寫(xiě)出其中一個(gè)化學(xué)方程式

MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl或CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl或CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

。
②步驟③氯化鈉飽和溶液在通電條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

。
③步驟④中制得的氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要

先用較多的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液

先用較多的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液

。
（4）某興趣小組發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，經(jīng)實(shí)驗(yàn)確定該固體已變質(zhì)。為確定固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小組同學(xué)利用如圖4裝置進(jìn)行探究。

查閱資料：堿石灰是NaOH和CaO的固體混合物，能吸收水和二氧化碳。
①B裝置使用分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是

控制反應(yīng)速率

控制反應(yīng)速率

。
②通過(guò)稱量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，可以測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如果沒(méi)有E裝置，則測(cè)得的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)

偏大

偏大

（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
（5）取上述變質(zhì)的氫氧化鈉樣品10g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前稱得D裝置為50g,完全反應(yīng)后稱得D裝置為52.2g。求該氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。