實(shí)驗(yàn)室常用雙氧水和用二氧化錳作催化劑制取氧氣。
（提出問題）二氧化錳是催化劑，二氧化錳的用量對(duì)反應(yīng)速率是否有影響？
（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）
（1）實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
（2）實(shí)驗(yàn)記錄：每次用30mL 5%的過(guò)氧化氫溶液，采用不同量二氧化錳粉末做催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定相關(guān)數(shù)據(jù)記錄于下表中：
| 過(guò)氧化氫體積（mL） | 過(guò)氧化氫濃度 | MnO2質(zhì)量（g） | 測(cè)量數(shù)據(jù)（mL） | |
| Ⅰ | 30 | 5% | 0.1 | |
| Ⅱ | 30 | 5% | 0.2 | |
| Ⅲ | 30 | 5% | 0.3 |
（1）寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式
過(guò)氧化氫水+氧氣
二氧化錳
過(guò)氧化氫水+氧氣
。二氧化錳
（2）上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測(cè)定的“待測(cè)數(shù)據(jù)（mL）”可能是
相同時(shí)間內(nèi)生成的氧氣體積
相同時(shí)間內(nèi)生成的氧氣體積
。本實(shí)驗(yàn)中，測(cè)定“待測(cè)數(shù)據(jù)”的裝置（圖中方框內(nèi)）是 C
C
（填序號(hào)）。
（3）3次實(shí)驗(yàn)“每次用30mL 5%的過(guò)氧化氫溶液”的目的是
便于對(duì)比
便于對(duì)比
。（4）若第Ⅱ次實(shí)驗(yàn)比第Ⅲ次實(shí)驗(yàn)的“待測(cè)數(shù)據(jù)”更
大
大
（填“大”或“小”），說(shuō)明催化劑的用量越多，反應(yīng)越快。二氧化錳可作為該反應(yīng)的催化劑的依據(jù)是：加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，反應(yīng)前后質(zhì)量和 化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
不改變。（5）過(guò)氧化氫加熱到80℃才有較多氧氣生成，加入二氧化錳作為催化劑立即生成氧氣。采用等量過(guò)氧化氫溶液，（虛線表示加熱分解制取氧氣的曲線，實(shí)線表示利用催化劑制取氧氣的曲線），放出氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系正確的是
C
C
。
（6）你認(rèn)為影響雙氧水反應(yīng)速率的因素還有哪些
過(guò)氧化氫溶液濃度
過(guò)氧化氫溶液濃度
（舉一例即可），并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 實(shí)驗(yàn)步驟：取兩支試管，分別加入相等質(zhì)量、相同形狀的二氧化錳，再分別加入不同濃度、相等體積的過(guò)氧化氫溶液；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：過(guò)氧化氫濃度較大的試管中產(chǎn)生氣泡較快；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其它條件相同時(shí)，過(guò)氧化氫溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：過(guò)氧化氫濃度較大的試管中產(chǎn)生氣泡較快；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其它條件相同時(shí)，過(guò)氧化氫溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快
實(shí)驗(yàn)步驟：取兩支試管，分別加入相等質(zhì)量、相同形狀的二氧化錳，再分別加入不同濃度、相等體積的過(guò)氧化氫溶液；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：過(guò)氧化氫濃度較大的試管中產(chǎn)生氣泡較快；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其它條件相同時(shí)，過(guò)氧化氫溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快
。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：過(guò)氧化氫濃度較大的試管中產(chǎn)生氣泡較快；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其它條件相同時(shí)，過(guò)氧化氫溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快
【考點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；催化劑的特點(diǎn)與催化作用．
【答案】過(guò)氧化氫水+氧氣；相同時(shí)間內(nèi)生成的氧氣體積；C；便于對(duì)比；大；化學(xué)性質(zhì)；C；過(guò)氧化氫溶液濃度；實(shí)驗(yàn)步驟：取兩支試管，分別加入相等質(zhì)量、相同形狀的二氧化錳，再分別加入不同濃度、相等體積的過(guò)氧化氫溶液；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：過(guò)氧化氫濃度較大的試管中產(chǎn)生氣泡較快；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其它條件相同時(shí)，過(guò)氧化氫溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快
二氧化錳
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：過(guò)氧化氫濃度較大的試管中產(chǎn)生氣泡較快；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其它條件相同時(shí)，過(guò)氧化氫溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.5
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)探究：控制p-CP的初始濃度相同，實(shí)驗(yàn)溫度恒定在25℃或40℃（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）。
（1）請(qǐng)結(jié)合上述介紹將表中空格補(bǔ)充完整。
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②圖像可得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測(cè)定不同時(shí)間內(nèi)有機(jī)物降解的濃度，需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)本題信息，將樣品從反應(yīng)器中取出后應(yīng)立即將其放入某藥品中，反應(yīng)會(huì)迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號(hào)）．他用裝置C來(lái)收集的原因是，當(dāng)看到導(dǎo)管口的時(shí)他才開始收集氧氣．
（2）該同學(xué)用如圖2所示的方法進(jìn)行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時(shí)間后（導(dǎo)管仍插入水中），可以看到導(dǎo)管中會(huì)形成一段水柱．
（3）因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獾纳源?，所以還可以選用（填序號(hào)）來(lái)收集氧氣，其驗(yàn)滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬(wàn)能瓶）來(lái)收集氣體，則甲同學(xué)應(yīng)將發(fā)生裝置的導(dǎo)管與F的導(dǎo)管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，這位同學(xué)發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對(duì)這一現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應(yīng)生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們分成兩組，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時(shí)間，冷卻后測(cè)得MnO2的質(zhì)量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯(cuò)誤；
第二組同學(xué)取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測(cè)定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學(xué)選擇的實(shí)驗(yàn)方法是．
【拓展延伸】實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應(yīng)速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請(qǐng)說(shuō)明KMnO4在KClO3的分解反應(yīng)中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學(xué)選擇用雙氧水和二氧化錳混合來(lái)制氧氣，則他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號(hào)）．以下是他探究影響該反應(yīng)速率因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，可知，過(guò)氧化氫分解制氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率與實(shí)驗(yàn)
序號(hào)H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應(yīng)所需的
時(shí)間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關(guān)；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應(yīng)的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：11引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)方案正確的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 影響因素 實(shí)驗(yàn)方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過(guò)氧化氫溶液混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 C 反應(yīng)物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應(yīng)的劇烈程度 D 反應(yīng)物的性質(zhì) 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點(diǎn)燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：104引用：4難度：0.7
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