水有硬水與軟水之分,某小組同學(xué)對(duì)硬水進(jìn)行了如下系列探究。
資料一:石灰?guī)r遇到溶有二氧化碳的水時(shí),會(huì)反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣,其反應(yīng)方程式為:CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2。
資料二:硬水中溶解的鈣和鎂化合物有兩類:暫時(shí)性硬水:主要指鈣、鎂的碳酸氫鹽,受熱易分解;永久性硬水:主要指鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物,受熱不易分解。
Ⅰ、煮沸法軟化暫時(shí)性硬水方法探究
(1)取適量碳酸氫鈣溶液試管中(如圖甲),加熱至沸騰可見(jiàn)試管中產(chǎn)生氣泡,有沉淀生成,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,寫出碳酸氫鈣分解的化學(xué)方程式 Ca(HCO3)2 △ CaCO3↓+CO2↑+H2OCa(HCO3)2 △ CaCO3↓+CO2↑+H2O。
(2)在加熱后試管中,滴加幾滴 肥皂水肥皂水,振蕩,試管中有較多泡沫、浮渣少,證明用煮沸的方法可以來(lái)降低暫時(shí)性硬水的硬度。
Ⅱ、CO2與某些碳酸鹽反應(yīng)的探究
(3)【提出問(wèn)題】向碳酸鈉溶液中通入定量的二氧化碳,所得溶液中溶質(zhì)是什么?(不考慮二氧化碳和碳酸作為溶質(zhì)的情況且在以下實(shí)驗(yàn)條件中NaHCO3與CaCl2不反應(yīng))
【提出猜想】猜想一:溶質(zhì)為Na2CO3;猜想二:溶質(zhì)為NaHCO3;猜想三:溶質(zhì)為 Na2CO3、NaHCO3Na2CO3、NaHCO3。
△
△
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
①取所得溶液少許于試管 中,滴加過(guò)量的CaCl2溶液 |
產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀
|
猜想二不成立 |
②取實(shí)驗(yàn)步驟①中上層清 液,滴加適量稀鹽酸 |
有氣泡冒出 | 猜想一 不成立 不成立 (填“成立或“不成立”) |
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
。通過(guò)實(shí)驗(yàn),小組同學(xué)得出了正確結(jié)論。Ⅲ、對(duì)水垢去除方法的探究:
(4)水垢的組成因水處理方法不同、附著部位的不同而不同。以下是某鍋爐水垢的主要成分,其中可以用稀鹽酸去除并發(fā)生中和反應(yīng)的是
B
B
(填字母序號(hào))。A.碳酸鈣
B.氫氧化鎂
C.二氧化硅
D.氧化鐵
Ⅳ、酸堿中和反應(yīng)
再探究:小組同學(xué)對(duì)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)(如圖乙)進(jìn)行探究,利用pH傳感器測(cè)得燒杯內(nèi)溶液的pH變化圖像(如圖丙),同時(shí)用溫度傳感器測(cè)得燒杯內(nèi)溶液溫度變化圖象(如圖丁),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中保溫良好,忽略熱量散失。
(5)中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是
氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子
氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子
。(6)圖丁中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)成分是
NaCl、NaOH
NaCl、NaOH
(填寫化學(xué)式)。【答案】Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O;肥皂水;Na2CO3、NaHCO3;產(chǎn)生白色沉淀;不成立;NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O;B;氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子;NaCl、NaOH
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/5/16 8:0:9組卷:19引用:1難度:0.4
相似題
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1.某同學(xué)家中有一袋化肥,可能混入了其它化肥,且化肥包裝上字跡模糊,該同學(xué)進(jìn)行了以下探究,請(qǐng)你參與探究并填空.
【提出問(wèn)題】該化肥中含有什么物質(zhì)?
【收集信息】經(jīng)詢問(wèn)得知,該化肥可能為銨態(tài)氮肥.
【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-、、CO2-3中的一種或幾種.SO2-4
【實(shí)驗(yàn)、記錄與分析】實(shí)驗(yàn)操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分析 (1)取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀察現(xiàn)象
含有銨根離子 (2)取少量化肥樣品于試管中,加入適量的水完全溶解,滴加足量的Ba(NO3)2溶液,再滴加少量稀HNO3,觀察. 無(wú)沉淀,無(wú)氣體生成 沒(méi)有 (3)取(2)中所得濾液少量于試管中,
滴加AgNO3溶液,觀察
有Cl-存在 發(fā)布:2024/12/25 17:30:2組卷:44引用:8難度:0.5 -
2.水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚(yú)浮靈”的主要成分是過(guò)氧碳酸鈉(aNa2CO3?bH2O2)。
某化學(xué)研究小組對(duì)“魚(yú)浮靈”的制備、成分測(cè)定及增氧原理進(jìn)行了如下探究。
【查閱資料】①過(guò)氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì);50℃開(kāi)始分解。
②過(guò)氧碳酸鈉在異丙醇(有機(jī)溶劑)中的溶解度較低。
Ⅰ.“魚(yú)浮靈”的制備。
實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應(yīng)制備過(guò)氧碳酸鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(1)反應(yīng)溫度不能超過(guò)20℃的原因是
(2)反應(yīng)結(jié)束后,停止攪拌,向反應(yīng)液中加入異丙醇,靜置過(guò)濾、洗滌、干燥,獲得過(guò)氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的
Ⅱ.“魚(yú)浮靈”的成分測(cè)定。
【定性檢測(cè)】檢測(cè)過(guò)氧碳酸鈉溶液中的成分。
(3)請(qǐng)補(bǔ)充完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的相關(guān)內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 ① 取樣,加入MnO2粉末,用帶火星的木條伸入試管內(nèi) 木條復(fù)燃 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ② 溶液中含有Na2CO3
實(shí)驗(yàn)③:稱取一定質(zhì)量的“魚(yú)浮靈”樣品于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,得到碳酸鋇(BaCO3)固體3.94g。
實(shí)驗(yàn)④:另稱取相同質(zhì)量的“魚(yú)浮靈”樣品于錐形瓶中,加入足量稀硫酸,再逐滴加入高錳酸鉀溶液,充分反應(yīng),消耗KMnO4的質(zhì)量為1.896g,該反應(yīng)的原理是:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
(4)計(jì)算確定過(guò)氧碳酸鈉(aNa2CO3?bH2O2)的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。
Ⅲ.“魚(yú)浮靈”的增氧原理。
研究小組通過(guò)測(cè)定常溫下相同時(shí)間內(nèi)水溶液中溶解氧的變化,探究、OH-對(duì)H2O2分解速率的影響,設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。CO2-3編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ 試劑 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固體
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧
(mg?L-1)5.68 6.44 9.11 9.12 10.97
(6)過(guò)氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是發(fā)布:2024/12/25 15:30:1組卷:617引用:6難度:0.5 -
3.氮化鋁(AlN)是一種新型的電子絕緣基片材料,用于大型和超大型集成電路中。
Ⅰ.氮化鋁(AlN)的制備
(1)NH4Cl作為添加劑,受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體,其化學(xué)方程式為
(2)反應(yīng)前先通N2,目的是
(3)如圖1,
Ⅱ.氮化鋁(AlN)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定
在生產(chǎn)過(guò)程中,氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質(zhì)。某小組同學(xué)用圖3和圖4裝置組合來(lái)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)前稱量1.0g樣品,根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來(lái)測(cè)定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì))。
已知:①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
(4)主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:a、檢驗(yàn)裝置氣密性;b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品;c、打開(kāi)分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過(guò)量的濃NaOH溶液;d、測(cè)定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是
(5)裝置B中試劑X可以是
(6)虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置
(7)有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,會(huì)有NH3殘留在裝置A中,不能完全排出,
(8)用圖3裝置測(cè)得的氣體體積會(huì)偏大,如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差,其原因是
(9)若裝置經(jīng)過(guò)改進(jìn)后,測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是發(fā)布:2024/12/25 14:30:2組卷:59引用:2難度:0.9
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